當前位置： 2021-2022學年上海市浦東新區(qū)高三（上）期末化學試卷（一模）> 試題詳情

某實驗小組利用如圖裝置模擬古法硫酸生產(chǎn)方法并進行SO₂性質探究。

已知A中反應的化學方程式：2FeSO₄?7H₂O
高溫
Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，實驗開始前打開活塞K₁、K₂，關閉活塞K₃，通入一段時間N₂后，關閉活塞K₁、K₂，打開活塞K₃，高溫加熱綠礬。
完成下列填空：
（1）C裝置中覆蓋食用油的目的是
隔絕空氣
隔絕空氣
；D裝置的作用
吸收尾氣，防止污染空氣，吸收尾氣并防止倒吸
吸收尾氣，防止污染空氣，吸收尾氣并防止倒吸
；B中所得硫酸溶液的質量分數(shù)理論值為
29.5%
29.5%
（保留三位小數(shù)）。
為探究SO₂與鋇鹽溶液的反應，在裝置C中先后四次加入不同的溶液：

① ② ③ ④

已煮沸的BaCl₂溶液未煮沸的BaCl₂溶液已煮沸的Ba（NO₃）₂溶液未煮沸的Ba（NO₃）₂溶液

注：錐形瓶中溶液體積相同，鋇鹽溶液濃度相同；油層厚度一致，通入SO₂流速一致。

得到如pH-t圖：

（2）曲線①呈緩慢下降趨勢，這是因為
SO₂不與BaCl₂反應，溶于水的SO₂部分與水反應生成H₂SO₃，H₂SO₃電離出氫離子，pH減小
SO₂不與BaCl₂反應，溶于水的SO₂部分與水反應生成H₂SO₃，H₂SO₃電離出氫離子，pH減小
。曲線②出現(xiàn)驟降，表明溶液中生成了
鹽酸或硫酸
鹽酸或硫酸
（填物質名稱）。對比分析上述四組數(shù)據(jù)，可得出的結論是
O₂和硝酸根離子能氧化SO₂，O₂的存在能提高硝酸根離子氧化SO₂的反應速率和劇烈程度
O₂和硝酸根離子能氧化SO₂，O₂的存在能提高硝酸根離子氧化SO₂的反應速率和劇烈程度
（任寫2條）。
（3）為對排氣法收集到的SO₂氣體進行含量測定，將2240mL氣體（已折算為標準狀況）通入足量的Ba（NO₃）₂溶液中，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，最終得到沉淀21.436g。則SO₂氣體的體積分數(shù)為
92%
92%
。若該實驗數(shù)據(jù)較實際值偏大，則可能的原因是
b
b
（選填編號）。
a.氣體通入速率過快
b.沉淀未進行恒重操作
c.收集的氣體中有CO₂
d.未用食用油覆蓋液面

【答案】隔絕空氣；吸收尾氣，防止污染空氣，吸收尾氣并防止倒吸；29.5%；SO₂不與BaCl₂反應，溶于水的SO₂部分與水反應生成H₂SO₃，H₂SO₃電離出氫離子，pH減??；鹽酸或硫酸；O₂和硝酸根離子能氧化SO₂，O₂的存在能提高硝酸根離子氧化SO₂的反應速率和劇烈程度；92%；b

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：2難度：0.6

相似題

1．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現(xiàn)黃色或紅褐色：

（寫出導致這一結果的雜質的化學式）；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．有關數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇 1-溴丁烷

密度/g?cm^-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758

沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇．
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當?shù)南♂?，其目的?!--BA-->

．（填字母）
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br₂的生成
c.減少HBr的揮發(fā)               d.水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列供選試劑中最適合的是

．（填字母）
a.NaI溶液    　b.NaOH溶液    　c.NaHSO₃溶液  　  d.KCl溶液
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
解析

2．實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，有同學認為產(chǎn)生二氧化硫，有同學認為除二氧化硫外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證兩位同學的判斷是否正確，設計了如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時生的氣體為X，且該裝置略去），下列說法錯誤的是（　　）

A．生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）

△

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

B．裝置A、B中加入的試劑均為品紅溶液，作用是檢驗SO₂的存在以及是否除盡

C．裝置C中黑色粉末變成紅色，且D中白色粉末變藍可以說明X中含有氫氣

D．裝置E中加入的試劑是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入D

發(fā)布：2024/11/17 6:0:1組卷：97引用：4難度：0.4

解析

3．某化學實驗小組用如圖一裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關性質。
回答下列問題：
（1）寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式

。
（2）按照氣流方向，儀器連接的順序：a→

→

→

→

→d （用字母編號表示）。
（3）實驗中裝置III的作用

。
（4）裝置IV中儀器的名稱為

，盛裝的試劑為

。
（5）利用圖一中的圖1裝置進行氨氣的噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是

；形成紅色噴泉，證明NH₃的水溶液顯

性。
（6）在甲、乙玻璃容器中分別收集氨氣和氯化氫，按圖二中的圖2裝置進行實驗。打開旋塞K，觀察到的實驗現(xiàn)象是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.4
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①	②	③	④
已煮沸的BaCl₂溶液	未煮沸的BaCl₂溶液	已煮沸的Ba（NO₃）₂溶液	未煮沸的Ba（NO₃）₂溶液
注：錐形瓶中溶液體積相同，鋇鹽溶液濃度相同；油層厚度一致，通入SO₂流速一致。

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6