當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年上海四中高三（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①
適當(dāng)提高稀硫酸的濃度
適當(dāng)提高稀硫酸的濃度
，②
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
。
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H₂S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO₄洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成，請(qǐng)寫出該洗氣瓶中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄
，是否可以將CuSO₄溶液換成濃硫酸
否
否
（答“是”或“否”）：理由是
氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生
氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生
。
（3）實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量ng,反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量wg,已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是
16
（
w
?
m
）
n
?
w
16
（
w
?
m
）
n
?
w
（用含m、n、w的代數(shù)式表示）。

【考點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定．

【答案】適當(dāng)提高稀硫酸的濃度；在硫酸中加入少量硫酸銅溶液；CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；否；氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生；

（

）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.7

相似題

1．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為

。
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c
g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式為

。
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：3難度：0.6
解析
2．某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B

、C

、D

；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先

，其方法是

（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是

．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是

；
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是

，其處理方法是

（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a； ②E管和WO₃的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：
計(jì)算式1：A_r（W）=

；計(jì)算式2：A_r（W）=

．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：6難度：0.5
解析
3．Ⅰ．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)?

接A，B接

（填寫連接的字母）．
（2）對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為

．
（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是

．
（4）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g,實(shí)驗(yàn)完畢后
甲方案：通過精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
①請(qǐng)你分析并回答：你認(rèn)為不合理的方案及其不足之處是

．
②按測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量

．
Ⅱ．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)K_sp表示．
即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m?[B^m-]ⁿ=K_sp
已知：某溫度時(shí)，K_sp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10
K_sp（Ag₂CrO₄）=[Ag⁺]²[
C
r
O
2
-
4
]=1.1×10^-12
則此溫度下，在0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為

．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.1
解析

把好題分享給你的好友吧~~