小林探究H₂O₂分解生成氧氣速率的影響因素，借助如圖1所示實驗裝置（夾持裝置略去），進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示：

	實驗1	實驗2
MnO2的質量/克	0.5	0.5
5%的H2O2的體積/毫升	40	40
水浴溫度/℃	20	80

（1）此實驗探究

溫度

溫度

對過氧化氫制取氧氣速率的影響。該實驗檢查裝置氣密性的方法是

關閉分液漏斗活塞，拉動注射器活塞，松手后恢復到原位置，則裝置氣密性良好

關閉分液漏斗活塞，拉動注射器活塞，松手后恢復到原位置，則裝置氣密性良好

。
（2）在兩次實驗中，可通過定量測定

相同時間內收集氧氣的體積

相同時間內收集氧氣的體積

來比較H₂O₂分解反應速率的大小。
（3）實驗2中水浴溫度控制在80℃時，當試管中有大量氣泡出現(xiàn)時，伸入帶火星的木條，木條并未復燃，實驗中帶火星木條未復燃的原因是

氧氣中混有較多水蒸氣

氧氣中混有較多水蒸氣

。
（4）實驗結束后若要證明MnO₂是催化劑，還必須證明它在反應前后質量和

化學性質

化學性質

不變。
（5）小金通過實驗發(fā)現(xiàn)，不同的金屬氧化物對過氧化氫分解速率的影響。他在等體積的三個錐形瓶中加入40mL5%的H₂O₂溶液，分別加入MnO₂、Fe₂O₃、CuO根據實驗數(shù)據繪制了氧氣體積和時間變化的曲線圖（圖2）。觀察該圖回答問題：通過該圖可得出結論：

金屬氧化物可以加快過氧化氫的分解

金屬氧化物可以加快過氧化氫的分解

、

其他實驗條件不變的情況下，二氧化錳的催化效果更好

其他實驗條件不變的情況下，二氧化錳的催化效果更好

。