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高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示。
溫度/℃ 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
，△H
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0。
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3各5.0mol；CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
60%
60%
。
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
B
B
。
A．減少Fe的量
B．移出部分CO2
C．增加Fe2O3的量
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑
（4）1000℃時平衡時再向容器中充入2molCO2，則達到新平衡時CO2的濃度為
0.32mol/L
0.32mol/L
。
（5）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，則該反應(yīng)在
低溫
低溫
自發(fā)反應(yīng)；對于反應(yīng)SiO2（S）+Na2CO3（S）?Na2SiO3（S）+CO2（g）△H＞0，則該反應(yīng)在
高溫
高溫
自發(fā)反應(yīng)。

【答案】
c
（
C
O
2
）
c
（
CO
）
；＜；60%；B；0.32mol/L；低溫；高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：104引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．已知：NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下：
    ①2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0  平衡常數(shù)K1
    ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（僈） ΔH2＜0  平衡常數(shù)K2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：50引用：3難度：0.8

  • 2．將1molCO2與amolH2通入一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示。
    t/℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/31 4:30:1組卷：108引用：2難度：0.7

  • 3．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。
    已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
    SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
    （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
     
    ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
     
    ；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
     
    。（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋）
    （2）對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
    ①升高溫度，平衡常數(shù)K將
     
    ；
    ②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將
     
    。
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實驗所用試劑為
     
    ；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論
     
    。
    （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實驗中檢驗SO2-4的常用試劑。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4．你認為該推理是否嚴密？試說明理由。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：2難度：0.5
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