鈉元素在自然界中以多種化合物的形式存在。
（1）Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃是重要的化工原料，具有多種用途。
①Na₂O₂可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

。
②將一定量的Na₂O₂固體投入到含有下列離子的溶液中：Cl^-、

HCO

-

3

、

CO

2

-

3

、Na⁺，反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有

Cl^-

Cl^-

（填離子符號），上述離子中有一種離子數(shù)目明顯減少，減少的原因是

HCO

3

-

+OH^-=CO

3

2

-

+H₂O

HCO

3

-

+OH^-=CO

3

2

-

+H₂O

（用離子方程式表示）。
③查閱資料知：Na₂O₂在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaNO₂，亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑。誤食NaNO₂會導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，誤食NaNO₂后可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是

B

B

（填序號）。
A．NaNO₂被還原
B．維生素C具有還原性
C．還原性：維生素C＞Fe²⁺
D．NaNO₂是還原劑
（2）我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要工藝流程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。

①實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是

C

C

（填字母）。

②下列聯(lián)合制堿法流程說法正確的是

abc

abc

（填字母）。
a.CO₂可以循環(huán)使用
b.副產(chǎn)物NH₄Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na⁺、

NH

+

4

、Cl^-
③該工藝制得的純堿中往往會含有雜質(zhì)NaCl,為檢驗雜質(zhì)的存在，簡單的檢驗方案是：
取少量試樣溶于水后，

加足量的稀硝酸至無氣泡，再加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl

加足量的稀硝酸至無氣泡，再加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl

。
④為了檢驗某含有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，取5.00gNa₂CO₃樣品充分加熱，當固體質(zhì)量不再變化時，再次稱量固體質(zhì)量為4.69g,寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

，該樣品中Na₂CO₃的純度是

83.2%

83.2%

。