完成下列問題。
（1）某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸（Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O）反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

實(shí)驗(yàn)①、②可探究

溫度

溫度

對反應(yīng)速率的影響，因此V₃是

0

0

；實(shí)驗(yàn)①、③可探究

氫離子（或硫酸）濃度

氫離子（或硫酸）濃度

對反應(yīng)速率的影響，因此V₅是

6.0

6.0

。
（2）①I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將Ⅱ補(bǔ)充完整

I₂+2H₂O+SO₂═

SO

2

-

4

+4H⁺+2I^-

I₂+2H₂O+SO₂═

SO

2

-

4

+4H⁺+2I^-

。
Ⅰ.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
Ⅱ.I₂+2H₂O+

SO₂

SO₂

═

SO

2

-

4

SO

2

-

4

+

4H⁺

4H⁺

+2I^-
②探究Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率與SO₂歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序號	A	B	C	D
試劑組成	0.4mol?L-1KI	amol?L-1KI 0.2mol?L-1H2SO4	0.2mol?L-1H2SO4	0.2mol?L-1KI 0.0002molI2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁	溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快	無明顯現(xiàn)象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

ⅰ.B是A的對比實(shí)驗(yàn)，則a═

0.4

0.4

。
ⅱ.比較A、B、C，可得出的結(jié)論是

ABC

ABC

。
A．I^-可以作為SO₂歧化反應(yīng)的催化劑
B．增強(qiáng)溶液酸性可以加快SO₂的歧化反應(yīng)
C．氫離子單獨(dú)存在對SO₂歧化反應(yīng)無明顯影響
ⅲ.實(shí)驗(yàn)表明，SO₂的歧化反應(yīng)速率D＞A。結(jié)合Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：

反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，而且反應(yīng)Ⅱ中生成了氫離子，也能加快反應(yīng)Ⅰ的速率，從而使D的反應(yīng)速率比A快

反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，而且反應(yīng)Ⅱ中生成了氫離子，也能加快反應(yīng)Ⅰ的速率，從而使D的反應(yīng)速率比A快

。