當前位置：人教版（2019）必修第一冊《第四章物質(zhì)結構元素周期律》2023年單元測試卷（4）> 試題詳情

已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10^-10m）可能是（　?。?br />

元素 N S O Si

原子半徑/10^-10m 0.75 1.02 0.74 1.17

A．0.80

B．1.15

C．1.19

D．0.70

【考點】微粒半徑大小的比較．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/16 22:0:1組卷：148引用：6難度：0.5

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1．X、Y和Z是第三周期的三種元素．已知：X的單質(zhì)與水在常溫條件下就能劇烈反應，Y的最高價氧化物對應的水化物是一種酸性最強的酸；Z 能形成氯化物 ZCl₅．上述三種元素原子的半徑由大到小的順序是（　?。?/h2>
A．X，Z，Y B．Y，Z，X C．Z，Y，X D．X，Y，Z
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：22引用：4難度：0.9
解析
2．元素周期表是化學中最重要的基本工具之一、它可以幫助化學家更好地研究元素，在科學研究和工業(yè)應用中有廣泛應用。近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。
（1）比較離子半徑：F^-

O^2-（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）Sm的價層電子排布式為4f⁶6s²，Sm³⁺的價層電子排布式為

。
（3）元素As與P同族，請舉一事實說明非金屬性P元素比As元素強

。
（4）已知H₃PO₄為三元酸，其結構式為：。次磷酸（H₃PO₂）中P的成鍵情況與H₃PO₄中的相同，則H₃PO₂的結構式是

。若將足量的KOH與次磷酸（H₃PO₂）充分反應，則化學方程式為

。
（5）已知KH₂PO₄溶液呈酸性，可能的原因是

。
發(fā)布：2024/10/11 1:0:1組卷：25引用：1難度：0.5
解析
3．下列選項中，所敘述的粒子按半徑由大到小排列時，順序正確的是（　?。?br />①基態(tài)X的原子結構示意圖為
②基態(tài)Y原子的價電子排布式為3s²3p⁵
③基態(tài)Z^2-的軌道表示式為
④基態(tài)T原子有2個電子層，電子式為
A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
發(fā)布：2024/10/19 17:0:4組卷：33引用：5難度：0.6
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已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m）可能是（ ?。?br /> 元素 N S O Si 原子半徑/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17

1．X、Y和Z是第三周期的三種元素．已知：X的單質(zhì)與水在常溫條件下就能劇烈反應，Y的最高價氧化物對應的水化物是一種酸性最強的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5．上述三種元素原子的半徑由大到小的順序是（ ?。?/h2>

3．下列選項中，所敘述的粒子按半徑由大到小排列時，順序正確的是（ ?。?br />①基態(tài)X的原子結構示意圖為②基態(tài)Y原子的價電子排布式為3s23p5③基態(tài)Z2-的軌道表示式為④基態(tài)T原子有2個電子層，電子式為

已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10^-10m）可能是（　?。?br />

元素 N S O Si

原子半徑/10^-10m 0.75 1.02 0.74 1.17

1．X、Y和Z是第三周期的三種元素．已知：X的單質(zhì)與水在常溫條件下就能劇烈反應，Y的最高價氧化物對應的水化物是一種酸性最強的酸；Z 能形成氯化物 ZCl₅．上述三種元素原子的半徑由大到小的順序是（　?。?/h2>