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2023-2024學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷
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試題詳情
下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是( )
A.及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間,而壓強(qiáng)無此作用
C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D.高溫、高壓都能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間,而只有高溫有利于提高合成氨的產(chǎn)率
【考點(diǎn)】
工業(yè)制氨氣
.
【答案】
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/11/13 12:0:1
組卷:106
引用:7
難度:0.6
相似題
1.
有關(guān)工業(yè)合成氨的說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.不斷移去液氨,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行
B.400~500℃時(shí),原料的平衡轉(zhuǎn)化率最大
C.增大壓強(qiáng),氨的分解速率增加
D.原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒
發(fā)布:2024/11/3 13:0:2
組卷:94
引用:2
難度:0.8
解析
2.
如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反應(yīng)速率
C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率
D.為保持足夠高的反應(yīng)速率,應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定轉(zhuǎn)化率時(shí)及時(shí)將氨從混合氣中分離出去
發(fā)布:2024/11/8 11:56:8
組卷:121
引用:6
難度:0.6
解析
3.
研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義.
(1)硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合,工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng),因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率,但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400~500℃的高溫,其原因是
;工業(yè)生產(chǎn)中,以氨氣為原料合成硝酸,寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式
.
(2)甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同,但生產(chǎn)流程相同:
已知CO+H
2
O
高溫
CO
2
+H
2
;①甲廠以焦炭和水為原料;②乙廠以天然氣和水為原料;③丙廠以石腦油(主要成分為C
5
H
12
)和水為原料.按工業(yè)有關(guān)規(guī)定,利用原料所制得的原料氣H
2
和CO
2
的物質(zhì)的量之比,若最接近合成尿素的原料氣NH
3
(換算成H
2
的物質(zhì)的量)和CO
2
的物質(zhì)的量之比,則對(duì)原料的利用率最高.據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高?
.
(3)將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO
2
通過下列流程,可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等.
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:
.
②生產(chǎn)中,向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì),目的是
.
③檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO
2
-
4
所用試劑是
.
(4)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖.
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是
.
②用含氣體B的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是
.
發(fā)布:2024/11/2 8:0:1
組卷:65
引用:1
難度:0.3
解析
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