當前位置：人教新版九年級上冊《第3單元物質構成的奧秘》2023年單元測試卷（五）> 試題詳情

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一部分。下列說法正確的是（　　）

A．相對原子質量：鈣＞鈧

B．鎂原子和鈧原子最外層都是2個電子，化學性質相似

C．最外層電子數(shù)：鎂＞鈉

D．鎂和鈣最外層電子數(shù)相同，處于同一周期

【考點】元素周期表結構及簡單規(guī)律．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：97引用：3難度：0.9

相似題

1．（1）制備物質是化學學科特點之一。從空氣中分離稀有氣體首先是將空氣液化，然后根據各組分物理性質差異，將液態(tài)空氣進行分級蒸餾。首先出來的是大部分氮，繼續(xù)分餾得到的是稀有氣體和少量氮氣的混合物。將這種氣體通過足量的NaOH溶液除去其中所含的CO₂，反應的化學方程式為

，再分別通過灼熱的銅絲和鎂屑除去少量的氧氣和氮氣，氮氣被點燃的鎂屑消耗轉化為Mg₃N₂，鎂和氮氣反應的化學方程式為

。余下的則是以氬為主的稀有氣體混合物，最后在不同的低溫條件下用活性炭選擇性吸附和解吸，將它們一一分離。
（2）研究物質的微觀結構有助于我們學習宏觀物質的性質，定位其用途。如圖是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖，根據此圖回答問題
①認真研讀此圖，可發(fā)現(xiàn)很多規(guī)律：如在同一橫排的原子中，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增，在同一豎排的原子中，從上到下最外層電子數(shù)相等（除氦外），你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是

。
②已知元素在化合物中的化合價與該元素的原子最外層電子數(shù)有密切關系，如鋁原子的最外層電子數(shù)為3，在化學反應中容易失去最外層電子，形成化合物時表現(xiàn)為+3價。請根據最外層電子數(shù)相同的微粒化學性質具有相似性（除氦外）的原理，寫出硼的氧化物的化學式

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.3
解析

2．元素周期表是學習研究化學的重要工具。
（1）自元素被發(fā)現(xiàn)以來，科學家一直在尋找已發(fā)現(xiàn)元素的排列規(guī)律，1869年，俄國化學家

發(fā)現(xiàn)化學元素的周期性，排列出第一張元素周期表。成為科學家探索未知世界的有力工具。
（2）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期。根據第二周期各元素的原子結構示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：

（填字母）。
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同。
（3）12號元素屬于

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的離子與

（寫元素符號）原子具有相同的核外電子數(shù)。
（4）我們知道元素周期表中，每一豎列（族）中元素的化學性質都很相似。

ⅦA族元素組成的物質

單質化合物

F F₂ HF

Cl Cl₂ HCl HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄

Br Br₂ HBr HBrO HBrO₂

HBrO₄

I I₂ HI ……

根據表中規(guī)律。在表中橫線上寫出物質的化學式

（5）推斷53號元素I元素的最高正化合價為

，17號元素其最低負化合價與Si形成化合物的化學式為

。

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：79引用：2難度：0.6

解析

3．元素周期表是化學學習和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分：
（1）6～11號元素中屬于金屬元素的有

（填元素符號）。
（2）地殼中含量最高的元素是

（填元素符號），其原子的核外電子數(shù)是

個，其相對原子質量是

。
（3）科學家宣布已人工合成了第119號元素，則此元素的核電荷數(shù)為

。
（4）根據上表的規(guī)律，預測質子數(shù)為20的元素在表中的位置是

（填“①“、“②”或“③”）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：10引用：1難度：0.8
解析

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ⅦA族	元素組成的物質
ⅦA族	單質	化合物
F	F₂	HF
Cl	Cl₂	HCl	HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄
Br	Br₂	HBr	HBrO HBrO₂ HBrO₄
I	I₂	HI	……

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一部分。下列說法正確的是（ ）

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一部分。下列說法正確的是（　　）