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侯氏制堿法的主要產(chǎn)品是Na2CO3（可能含有碳酸氫鈉雜質(zhì)）。某興趣小組為測定制得純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖實驗方案：
方案一：采用如圖所示實驗裝置，加熱mg樣品至恒重，測定相關(guān)數(shù)據(jù)。
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方案二：稱量3.600g樣品，配制成100mL溶液；取其中20.00mL溶液置于錐形瓶中，滴加甲基橙作指示劑；用1mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達滴定終點時消耗鹽酸體積為13.00mL。
回答下列問題：
（1）方案一中：
①X氣體選擇N2、不選空氣的原因是
空氣中含有的CO2、H2O等會影響實驗數(shù)據(jù)測定結(jié)果準(zhǔn)確性
空氣中含有的CO2、H2O等會影響實驗數(shù)據(jù)測定結(jié)果準(zhǔn)確性
。
②儀器a的名稱是
球形干燥管
球形干燥管
。
③實驗需先通一段時間X氣體，再加熱樣品。若要準(zhǔn)確計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要提供一個數(shù)據(jù)，它可以是
A或B
A或B
（填字母）
A.加熱前后，甲裝置的質(zhì)量變化
B.加熱前后，乙、丙裝置的質(zhì)量變化總和
C.加熱前后，a處的質(zhì)量變化
（2）方案二中：
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（寫出一種即可）
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
。
②根據(jù)該實驗方案計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。計算過程：
設(shè)3.600 g樣品中含有Na2CO3x mol,NaHCO3y mol,列方程組
106
x
+
84
y
=
3
.
600
2
x
+
y
=
0
.
013
×
100
.
00
20
.
00
，解得x=0.03 mol,y=0.005 mol,樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
0
.
03
mol
×
106
g
/
mol
3
.
600
g
×
100
%
≈
88
.
3
%
設(shè)3.600 g樣品中含有Na2CO3x mol,NaHCO3y mol,列方程組
106
x
+
84
y
=
3
.
600
2
x
+
y
=
0
.
013
×
100
.
00
20
.
00
，解得x=0.03 mol,y=0.005 mol,樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
0
.
03
mol
×
106
g
/
mol
3
.
600
g
×
100
%
≈
88
.
3
%
。

【答案】空氣中含有的CO2、H2O等會影響實驗數(shù)據(jù)測定結(jié)果準(zhǔn)確性；球形干燥管；A或B；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；設(shè)3.600 g樣品中含有Na2CO3x mol，NaHCO3y mol，列方程組
106
x
+
84
y
=
3
.
600
2
x
+
y
=
0
.
013
×
100
.
00
20
.
00
，解得x=0.03 mol，y=0.005 mol，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
0
.
03
mol
×
106
g
/
mol
3
.
600
g
×
100
%
≈
88
.
3
%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/17 1:0:1組卷：2引用：2難度：0.7
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．
    文獻記載：
    I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
    Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
    甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
    實驗操作 實驗現(xiàn)象
    打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
    打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞． 無明顯現(xiàn)象．
    加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱． ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
    ②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液
    請回答下列問題：
    （1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是
     

    A．常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)
    B．鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生
    C．反應(yīng)需要催化劑
    （2）甲的實驗操作中通入CO2的主要目的是
     

    A．排除反應(yīng)體系中的空氣，防止干擾
    B．將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收
    C．維持系統(tǒng)內(nèi)壓強平衡
    （3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是
     

    A．棕色溶液變淺綠色     B．棕色溶液變無色   C．有紅棕色氣體逸出
    D．有無色氣體逸出       E．產(chǎn)生紅褐色沉淀
    （4）乙認(rèn)為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中
     
    B中
     

    （5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成．另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=
     
    mol/L．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

  • 2．Ⅰ．實驗室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl4溶液105g）。
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    （1）試從如圖所示的裝置中選用幾種必要的并把它們連成一套裝置，這些被選用的裝置的連接順序是
     
    （填序號）。
    （2）電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是
     
    。
    （4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流方法是
     
    。
    （5）假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)，生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應(yīng)后，測得排入量筒內(nèi)的液體體積為Vml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。（用含W和V的式子表示）。
    Ⅱ．某小組探究苯和溴的取代反應(yīng)，并制取少量溴苯（如圖）。
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    已知：溴單質(zhì)易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑；溴苯密度為1.5g?cm3。
    （1）苯和溴制取溴苯的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）裝置A中盛放的試劑是
     
    （填字母）。（1分）
    A．濃硫酸
    B．氫氧化鈉溶液
    C．硝酸銀溶液
    D．四氯化碳
    （3）證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，預(yù)期應(yīng)觀察到B中的現(xiàn)象是
     
    。
    （4）反應(yīng)后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進行提純，用NaOH溶液多次洗滌有機層至無色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：2難度：0.5

  • 3．某化學(xué)興趣小組欲對牙膏中主要成分{摩擦劑[CaCO3、SiO2、Al（OH）3]以及甘油、維生素C、F-}進行驗證?；卮鹣铝袉栴}：
    已知：Fe（SCN）63-（血紅色）+6F-═[FeF6]3-（無色）+6SCN-；甘油的化學(xué)式為C3H8O3，可以與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色；維生素C具有還原性，加熱條件下，可以與一定濃度的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅單質(zhì)。
    （1）甲同學(xué)取牙膏樣品加水溶解后，過濾，得到牙膏摩擦劑和牙膏澄清液，并進行以下實驗：
    實驗 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    1 將2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液加入試管中，再滴入2滴0.1mol?L-1的KSCN溶液，振蕩，再向試管中加入10mL牙膏澄清液 牙膏澄清液中含有氟離子
    2 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加少量KMnO4溶液、振蕩、靜置 高錳酸鉀溶液的紫紅色慢慢褪去 牙膏中含有甘油
    3 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加5滴0.5mol?L-1的硫酸銅溶液，并置于酒精燈上加熱 有紫紅色固體生成 牙膏中含有維生素C
    ①描述實驗1的反應(yīng)現(xiàn)象：
     
    。
    ②乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)實驗2中高錳酸鉀溶液褪色不能說明牙膏中含有甘油，原因是
     
    ；老師提出：甘油與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)會產(chǎn)生黑色固體，并有氣泡冒出，可以驗證牙膏中含有甘油。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）丙同學(xué)設(shè)計如下實驗對某牙膏中摩擦劑成分進行驗證：
    實驗 實驗操作 現(xiàn)象
    4 取少量牙膏摩擦劑于試管中，滴加過量稀鹽酸 固體部分溶解，并有氣泡生成
    5 取少量牙青摩擦劑于試管中，滴加NaOH溶液至過量，過濾后向濾液中滴加過量稀鹽酸 加入氫氧化鈉溶液時固體部分溶解；向濾液中滴加過量鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀部分溶解
    通過實驗4可以驗證牙膏摩擦劑中含有
     
    （填化學(xué)式，下同），通過實驗5可以驗證牙膏摩擦劑中含有
     
    。
    （3）SiO2的定量測定：準(zhǔn)確稱取2.64g上述牙膏樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分溶解后，過濾，洗滌，最后將濾紙和沉淀置于坩堝中灼燒至恒重，最后稱得坩堝和固體的總質(zhì)量為34.64g,已知濾紙的灰化值為0.1mg,坩堝質(zhì)量為33.54g。
    ①加入稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②檢驗固體已洗滌干凈的方法為
     
    。
    ③根據(jù)上述實驗，可以測得牙膏樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （取百分?jǐn)?shù)后，保留兩位小數(shù)）。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.6
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