磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種無色液體，易水解，常用于作為有機氯化劑，其制備方法為：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）ΔH＜0。
現(xiàn)利用如圖裝置在實驗室制備磺酰氯：

已知：K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（Ag₂SO₄）=1.6×10^-6，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12
（1）用冰水冷卻三頸瓶更有利于SO₂Cl₂的生成，其原因是

該反應放熱，降溫使平衡正向移動

該反應放熱，降溫使平衡正向移動

。
（2）向三頸瓶中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液，請寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式

SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

。
（3）在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當

SO

2

-

4

沉淀完全（以濃度為1.0×10^-5計）時，渾濁液中Cl^-濃度為

5×10^-10mol/L

5×10^-10mol/L

。
（4）為了測定SO₂Cl₂的純度，稱取ag SO₂Cl₂產品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水充分反應。用cmol/L AgNO₃溶液滴定反應后的溶液至終點（滴加K₂CrO₄溶液做指示劑，當出現(xiàn)棕紅色Ag₂CrO₄沉淀時達到終點），消耗AgNO₃溶液的體積為VmL，該SO₂Cl₂產品的純度為

V

×

1

0

-

3

L

×

cmol

/

L

×

1

2

×

135

g

/

mol

ag

×100%

V

×

1

0

-

3

L

×

cmol

/

L

×

1

2

×

135

g

/

mol

ag

×100%

。（不必化簡）
（5）Li-SO₂Cl₂電池是一種新型電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SO₂Cl₂，電池的總反應可表示為：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑。寫出該電池的正極反應

SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑

SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑

。若用該電池電解CuSO₄溶液，裝置如圖所示，膜兩側的溶液均為足量CuSO₄溶液，且兩側溶液質量相同，若Li-SO₂Cl₂電池產生了標況下33.6L氣體，則電解池膜兩側的質量差為

66g

66g

。