Cu及化合物在生產(chǎn)、國防中有重要的應用。
Ⅰ．納米級Cu₂O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。
（1）已知：Cu₂O（s）+

1

2

O₂（g）═2CuO（s）△H=-196kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220.8kJ?mol^-1
則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu₂O（s），同時生成CO氣體的熱化學方程式為：

C（s）+2CuO（s）=CO（g）+Cu₂O（s）△H=+85.6kJ?mol^-1

C（s）+2CuO（s）=CO（g）+Cu₂O（s）△H=+85.6kJ?mol^-1

。
（2）用納米級Cu₂O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖3所示。
①該反應的△H

＞

＞

0（填“＞”或“＜”）；600K時，Y點甲醇的v（正）

＜

＜

ν（逆）（填“＞”或“＜”）。
②在t₁K時，向固定體積為1L的密閉容器中充入2mol CH₃OH（g），溫度保持不變，9分鐘時達到平衡，則0~9min內(nèi)用CH₃OH（g）表示的反應速率v（CH₃OH）=

0.2mol/（L?min）

0.2mol/（L?min）

，溫度為t₁時，該反應的平衡常數(shù)K的值為

16.2

16.2

。
Ⅱ．Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。

（3）圖1表示的是利用CO₂的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉(zhuǎn)化。當直接傳遞的電子物質(zhì)的量為2mol時，則參加反應的CO₂的物質(zhì)的量為

1

3

mol

1

3

mol

。
（4）圖2表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進行電解的示意圖，CO₂在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH₄，該電極反應的方程式為

CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8OH^-

CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8OH^-

。
Ⅲ．含銅離子的廢水會造成污染，通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。
（5）已知：K_sp[CuS]=1×10^-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過0.4mg/L），溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為

1.6×10^-31

1.6×10^-31

mol/L（保留至小數(shù)點后一位）。