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菁優(yōu)網(wǎng)同學們選取了硬幣若干(面值分別為一元、五角、一角)進行如下探究:
【查閱資料】我國第四套人民幣的硬幣從1999年開始發(fā)行,一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),五角幣為鋼芯鍍銅合金,一角幣為鋁合金或不銹鋼,在選擇鑄造硬幣的材料時需要考慮的因素有
耐腐蝕性優(yōu)良(造價、美觀等,合理即可)
耐腐蝕性優(yōu)良(造價、美觀等,合理即可)
(寫一條即可)。
【探究實驗一】第一小組同學將一枚五角硬幣放在酒精燈火焰上灼燒片刻,發(fā)現(xiàn)表面變黑。
【猜想與假設】
I、五角硬幣加熱變黑,是因為酒精不完全燃燒產生的炭黑附著在五角硬幣的表面。
Ⅱ、五角硬幣加熱變黑,是因為五角硬幣上的鍍銅與
氧氣
氧氣
發(fā)生了化學反應。
【實驗驗證】用潔凈的干布擦一擦五角硬幣上的黑色物質,黑色物質不易被擦去;請你另取一枚五角硬幣設計實驗證明猜想Ⅰ是不成立的(簡述實驗操作及現(xiàn)象)。
實驗操作:
取一塊銅片放入小試管中并塞上橡皮塞,然后用酒精燈加熱(合理即可)
取一塊銅片放入小試管中并塞上橡皮塞,然后用酒精燈加熱(合理即可)

實驗現(xiàn)象:
試管中銅片變黑(合理即可)
試管中銅片變黑(合理即可)
。
【結論】證明猜想Ⅰ不成立,猜想Ⅱ成立。
【探究實驗二】第二小組同學探究硬幣與酸的反應:分別取一元硬幣和一角(鋁合金)硬幣各一枚,放入小燒杯中,各加入5mL 10%的稀鹽酸,如圖所示,觀察現(xiàn)象:B燒杯中有很少量的氣泡產生;A燒杯中開始沒有明顯變化,過一段時間后開始有氣泡產生,產生氣泡的速率明顯比B中快。試回答下列問題:
(1)該實驗采用的研究方法是
控制變量法
控制變量法
。
(2)通過實驗現(xiàn)象可知,鋁和鎳的金屬活潑性
更強。
(3)A燒杯中開始沒有明顯變化的原因,用化學方程式來解釋:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

【答案】耐腐蝕性優(yōu)良(造價、美觀等,合理即可);氧氣;取一塊銅片放入小試管中并塞上橡皮塞,然后用酒精燈加熱(合理即可);試管中銅片變黑(合理即可);控制變量法;鋁;Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:11引用:3難度:0.6
相似題
  • 1.目前,我國鋼鐵產量居世界第一,為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎。
    (一)鐵的廣泛應用
    (1)我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說,用化學方程式表示其原理
     

    (2)鐵與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼”,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料。以上敘述中不涉及到
     
     (選填序號)。
    A.合金   B.無機非金屬材料   C.合成材料   D.復合材料
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (二)鐵銹成分的探究
    (1)圖1為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗,最先觀察到鐵銹的是
     
    (選填序號)。
    (2)鐵生銹的主要過程為:Fe
    O
    2
    H
    2
    O
    Fe(OH)2
    O
    2
    H
    2
    O
    Fe(OH)3
    風吹日曬
    Fe2O3?xH2O,次要過程為:Fe
    O
    2
    C
    O
    2
    H
    2
    O
    FeCO3,寫出Fe→Fe(OH)2反應的化學方程式
     

    (3)鐵銹組分的確定
    某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3.為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下用圖2裝置進行實驗。
    【查閱資料】①Fe2O3?xH2O失去結晶水溫度為110℃,F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2.②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
    (1)裝配好實驗裝置后,首先要
     
    。
    (2)裝置A中的反應為:
     
    2C2O4(草酸)
    H
    2
    S
    O
    4
    CO↑+CO2↑+H2O.通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應盛放
     
    (選填序號)。
    a.濃硫酸    b.澄清的石灰水  c.氫氧化鈉溶液
    (3)現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解,直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質量m(FeCO3)=
     
    g,x=
     
    。
    (4)若缺少G裝置,測得的m(FeCO3
     
    (選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同),x的值會
     

    (三)煉鐵過程的探究
    (1)寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學方程式
     
    。
    【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段:
    階段1:3Fe2O3+CO
    500
    -
    600
    2Fe3O4+CO2
    階段2:Fe3O4+CO
    600
    -
    700
    3FeO+CO2
    階段3:FeO+CO
    700
    Fe+CO2
    (2)將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫,進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖3所示。圖中M點對應的a=
     
    (請列出計算過程)。

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:34引用:1難度:0.3
  • 2.今年揚州迎來高鐵交通發(fā)展的高潮。高鐵給我們帶來的不僅是交通方便,出行快捷,甚至是帶來旅游業(yè)的繁榮。制造鐵軌需要大量的合金鋼,新集中學化學興趣小組為此展開探究:
    (一)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖1:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。
    (1)煉鐵的固體原料中加入焦炭的作用是
     
     
    (用方程式表示);
    (2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎,其目的是
     
    ;
    (3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同,這種氣體是
     
    (填化學式);
    (4)煉鋼爐中,通入純氧而不用空氣的目的是
     
    。將鋼錠軋成鋼板,體現(xiàn)了金屬的
     
    性。
    (二)該興趣小組發(fā)現(xiàn)未經(jīng)處理的鋼鐵容易生銹。同學們接著探究了鐵生銹的相關問題。
    【知識回顧】鐵生銹的條件為鐵與
     
    、
     
    同時接觸,為了防止鐵制品生銹,應采取的措施是
     
    (寫出一種)。
    【查閱資料】鐵銹成分復雜,化學式可簡單表示為Fe2O3?nH2O,在加熱時會分步反應,首先失去結晶水,其反應可表示為Fe2O3?nH2O
    Fe2O3+nH2O.濃硫酸可以吸水,堿石灰可以吸收水和二氧化碳。
    【提出問題】鐵銹(Fe2O3?nH2O)中n的值等于多少呢?
    【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉,大部分已經(jīng)結塊成紅褐色,為了探究鐵銹(Fe2O3?nH2O)的組成,稱取27.0g這種鐵粉樣品,按如圖2所示裝置進行實驗。
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    (1)實驗前應先
     
    ;
    (2)為了保證實驗安全,實驗開始時應先
     
    ,目的是
     
    ;
    (3)D的作用是
     

    (4)請指出該裝置中有一處明顯不足
     
    ;
    【數(shù)據(jù)處理】圖3是加熱時間和A中固體質量關系圖象,下表是B、C中質量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質量變化情況。
    反應前(g) 反應后(g)
    B 100 105.4
    C 150 163.2
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    (5)鐵銹(Fe2O3?nH2O)中n的值是
     
    ;
    (6)寫出T3-T4時間段發(fā)生反應的化學方程式
     

    (7)計算原樣品中單質鐵的質量分數(shù)是
     
    。(計算結果保留到0.1%)

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:33引用:1難度:0.5
  • 3.防止金屬腐蝕,特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學家研究和技術領域中的重大問題,鐵生銹的條件為與
     
    同時解除,鐵銹成分復雜,主要成分為氧化鐵(Fe2O3
     
    物質可加速鐵的銹蝕.
    用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為
     
    ,為了防止鐵制品生銹,應采取的措施是
     
    (寫出一種).
    【查閱資料】小明同學發(fā)現(xiàn)鐵生銹是鐵與空氣中的物質發(fā)生的一系列復雜的化學反應,生成氫氧化亞鐵【Fe(OH)2】,后再在空氣中被氧化為氫氧化鐵【Fe(OH)3】,F(xiàn)e(OH)3不穩(wěn)定,在陽光照射下發(fā)生緩慢的分解反應生成氧化鐵(Fe2O3),鐵銹的化學式可簡單表示為Fe2O3?nH2O.
    【提出問題】鐵銹(Fe2O3?nH2O)中的n的值等于多少呢?
    【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉,大部分已經(jīng)結塊成紅褐色,為了探究鐵銹(Fe2O3?nH2O)的組成,稱取27.0g這種鐵粉樣品,按如圖所示裝置進行實驗.
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    (1)為了保證實驗安全,實驗開始時應先
     
    ,防止
     

    (2)A中的現(xiàn)象是
     
    ,B中濃硫酸的作用是
     
    .D中堿石灰的作用是
     

    (3)請指出該裝置中有一處明顯不足
     

    【數(shù)據(jù)處理】一下是加熱時間和A中固體質量關系圖象及B、C中質量補在變化時B中濃硫酸,C中堿石灰裝置質量變化情況.
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    (1)n的值是
     

    (2)寫出T3-T4時間段發(fā)生反應的化學方程式
     

    (3)計算原樣品中單質鐵的質量分數(shù).
     反應前(g) 反應會(g) 
    B100105.4
    C150163.2

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:23引用:1難度:0.5
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