鐵的腐蝕與防護與生產生活密切相關。
Ⅰ.研究鐵的腐蝕
實驗步驟如下：
步驟1：將鐵粉放置于0.002mol?L^-1CuSO₄溶液中浸泡，過濾后用水洗滌。
步驟2：向15.00mL1mol?L^-1NaCl溶液（用鹽酸調pH=1.78）中加入浸泡過的Fe粉。
步驟3：采集溶液pH隨時間變化的數據。

（1）第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
（2）第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕。
①選取b點進行分析，經檢驗溶液中含有Fe²⁺，寫出Fe被腐蝕的總反應

2Fe+O₂+4H⁺=2Fe²⁺+2H₂O

2Fe+O₂+4H⁺=2Fe²⁺+2H₂O

。
②取b點溶液向其中滴加KSCN無明顯現象，加入稀鹽酸后立即變紅。寫出b點Fe²⁺被氧化的離子方程式

4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃+8H⁺

4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃+8H⁺

。
③依據b點發(fā)生的反應，分析第二階段pH上升的原因是

相同時間內，鐵被氧化為Fe²⁺消耗H⁺的量大于Fe²⁺被氧化為產生H⁺的量

相同時間內，鐵被氧化為Fe²⁺消耗H⁺的量大于Fe²⁺被氧化為產生H⁺的量

。
Ⅱ．研究鐵的防護
（3）在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕
已知：Zn²⁺放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細膩的鍍層。
①鍍件Fe應與電源的

負極

負極

相連。
②向ZnSO₄電解液中加入NaCN溶液，將Zn²⁺轉化為[Zn（CN）₄]^2-，電解得到的鍍層更加致密、細膩，原因是

通過反應Zn²⁺+4CN^-=[Zn（CN）₄]^2-，降低了c（Zn²⁺），使得Zn²⁺放電速率減慢，同時通過平衡的移動補充放電消耗的Zn²⁺，使其濃度保持相對穩(wěn)定，達到放電速率平穩(wěn)的作用

通過反應Zn²⁺+4CN^-=[Zn（CN）₄]^2-，降低了c（Zn²⁺），使得Zn²⁺放電速率減慢，同時通過平衡的移動補充放電消耗的Zn²⁺，使其濃度保持相對穩(wěn)定，達到放電速率平穩(wěn)的作用

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（4）電鍍后的廢水中含有CN^-，一種測定其含量的方法是：取廢水50mL，再加KI溶液1mL，用cmol?L^-1AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液VmL。已知：Ag⁺+2CN^-?[Ag（CN）₂]^-（無色）K=1.0×10²¹，Ag⁺+I^-?AgIK=1.2×10¹⁶。
①滴定終點的現象是

溶液中產生黃色沉淀，現象穩(wěn)定不變時達終點

溶液中產生黃色沉淀，現象穩(wěn)定不變時達終點

。
②廢水中CN^-的含量是

52

c

V

50

52

c

V

50

g?L^-1（填計算式）。