研究性學(xué)習(xí)小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究，請你參與實(shí)驗(yàn)。
【提出問題】采用互滴法，使碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)的現(xiàn)象一樣嗎？
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
（1）等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液，pH值分別為9和12，則碳酸鈉溶液的堿性更

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）。
等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，操作和現(xiàn)象如表：

序號	操作	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)①	碳酸氫鈉溶液逐滴加入鹽酸中	立刻產(chǎn)生氣泡
實(shí)驗(yàn)②	碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸中	立刻產(chǎn)生氣泡
實(shí)驗(yàn)③	鹽酸逐滴加入碳酸氫鈉溶液中	立刻產(chǎn)生氣泡
實(shí)驗(yàn)④	鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中	滴加一會后才有氣泡產(chǎn)生

并利用手持傳感器測定反應(yīng)中溶液pH變化，四個(gè)實(shí)驗(yàn)的pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（2）圖4表示的實(shí)驗(yàn)是

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)①

（填表格中的實(shí)驗(yàn)序號）。
（3）比較圖3與圖2發(fā)現(xiàn)：圖3中的陰影部分與圖2疊合后，圖象基本重合。則圖3中的AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCl+Na₂CO₃=NaCl+NaHCO₃

HCl+Na₂CO₃=NaCl+NaHCO₃

，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑

HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑

。所以，鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，要滴加一會后才有氣泡產(chǎn)生。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（4）比較圖1與圖3發(fā)現(xiàn)：不同的操作有不同現(xiàn)象，試分析造成這一現(xiàn)象的原因：

向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液時(shí)鹽酸過量，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)碳酸鈉過量。

向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液時(shí)鹽酸過量，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)碳酸鈉過量。

。
【反思與應(yīng)用】
（5）從節(jié)約藥品的角度考慮，只用稀鹽酸來鑒別一瓶溶液是氫氧化鈉還是碳酸鈉時(shí)，應(yīng)如何操作？

分別取兩種藥品滴入稀鹽酸中

分別取兩種藥品滴入稀鹽酸中

。
【拓展延伸】某興趣小組采用如圖5裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉。原理如下：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl,2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

實(shí)驗(yàn)操作如圖：
①關(guān)閉K₁，打開K₂通入NH₃，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K₁通入CO₂；
②待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，關(guān)閉K₂停止通NH₃，一段時(shí)間后，關(guān)閉K₁停止通CO₂；
③將三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。

加熱時(shí)間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固體質(zhì)量/g	未記錄	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

（6）飽和NaHCO₃溶液的作用是

除去CO₂中的HCl氣體

除去CO₂中的HCl氣體

。
（7）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是

平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)

平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)

，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是

避免氨氣逸出污染環(huán)境

避免氨氣逸出污染環(huán)境

。
（8）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算t₂時(shí)NaHCO₃固體的分解率

50%

50%

（已分解的NaHCO₃質(zhì)量與加熱前原NaHCO₃質(zhì)量的比值），請寫出計(jì)算過程。若加熱前NaHCO₃固體中還存在少量NaCl,上述計(jì)算結(jié)果將

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。