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人工固氮合成氨，并通過氨氧化法制取硝酸的流程如圖所示。
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（1）“合成塔”內(nèi)發(fā)生的化學反應中作氧化劑的是
N2
N2
（填化學式），金屬鎂在該氧化劑中燃燒的化學方程式為
3Mg+N2
點燃
Mg3N2
3Mg+N2
點燃
Mg3N2
，其產(chǎn)物遇水生成的有刺激性氣味氣體的電子式為
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，分子構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；“氧化爐”中氨氣發(fā)生反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O
。
（2）常溫下，工業(yè)上選擇鐵或鋁作盛裝濃硝酸的罐體材料的主要原因是
常溫下，鐵、鋁遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化
常溫下，鐵、鋁遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化
。
（3）為了避免生成硝酸的過程中氮的氧化物污染環(huán)境，可用氨氣處理尾氣，將其轉(zhuǎn)化為大氣中含有的無害氣體，以處理NO2為例，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4
。

【答案】N2；3Mg+N2
點燃
Mg3N2；菁優(yōu)網(wǎng)；三角錐形；4NH3+5O2
△
4NO+6H2O；常溫下，鐵、鋁遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化；3：4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
    （1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是
     
    ；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式
     
    ．
    （2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：
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    已知CO+H2O
    高溫
    CO2+H2；①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？
     
    ．
    （3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應用價值的硫酸鈣等．
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    ①寫出反應Ⅰ的化學方程式：
     
    ．
    ②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是
     
    ．
    ③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO
    2
    -
    4
    所用試劑是
     
    ．
    （4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
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    ①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是
     
    ．
    ②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：65引用：1難度：0.3

  • 2．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
    （1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是
     
    ；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式
     
    ．
    （2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同（如圖3所示）：
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    已知：CO+H2O
    高溫
    CO2+H2
    ①甲廠以焦炭和水為原料；
    ②乙廠以天然氣和水為原料；
    ③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
    按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？
     
    ．
    （3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應用價值的硫酸鈣等．
    ①寫出反應Ⅰ的化學方程式：
     
    ．
    ②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是
     
    ．
    ③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是
     
    ．
    （4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
    ①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是
     
    ．
    ②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5

  • 3．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
    （1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是
     
    ；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式
     
    ．
    （2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：CO+H2O
    高溫
    CO2+H2
    ①甲廠以焦炭和水為原料；
    ②乙廠以天然氣和水為原料；
    ③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
    按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？
     
    ．
    （3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應用價值的硫酸鈣等．
    ①寫出反應Ⅰ的化學方程式：
     
    ．
    ②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是
     
    ．
    ③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是
     
    ．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
    ①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是
     
    ．
    ②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.3
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