工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)．若將2molN₂和5molH₂通入體積均為1L的兩個密閉容器中，分別在T₁和T₂溫度下進行反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0。如圖1所示，曲線Ⅰ表示T₁溫度下n（NH₃）的變化，曲線Ⅱ表示T₂溫度下n（H₂）的變化，A點為反應(yīng)在T₂溫度下恰好達(dá)到平衡的點。

（1）由圖分析所得，溫度T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若曲線Ⅰ上的B（m,n）點為反應(yīng)在T₁溫度下恰好達(dá)到平衡的點，則m

＞

＞

15，n

＞

＞

2。
（2）T₂溫度下，反應(yīng)從第5min至恰好達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

0.05mol?L^-1?min^-1

0.05mol?L^-1?min^-1

。
（3）T₂溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.5

0.5

L²?mol^-2；若某時刻，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的75%則此時v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，如圖2所示有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）

ac

ac

。