當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年重慶一中高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

利用廢舊白鐵皮（含F(xiàn)e、Zn、Fe₂O₃、ZnO）制備磁性Fe₃O₄膠體流程如圖：

已知：鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。
請回答：
（1）步驟Ⅰ堿溶的目的是去除油污，以及溶解鍍鋅層，寫出NaOH溶液與ZnO反應(yīng)的化學(xué)方程式
ZnO+2NaOH
△

Na₂ZnO₂+H₂O
ZnO+2NaOH
△

Na₂ZnO₂+H₂O
。
（2）“部分氧化”階段，
C
l
O
-
3
被Fe²⁺還原為Cl^-，該反應(yīng)的離子方程式是
6Fe²⁺+
C
l
O
-
3
+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
6Fe²⁺+
C
l
O
-
3
+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
。
（3）經(jīng)測定溶液B中Fe²⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是1：2。檢驗其中Fe²⁺可選用的試劑是
D
D
（填字母）。
A．NaOH溶液
B．KSCN溶液
C．KMnO₄溶液
D．K₃[Fe（CN）₆]溶液
（4）用
丁達(dá)爾
丁達(dá)爾
效應(yīng)可以確定溶液B中是否產(chǎn)生了Fe₃O₄膠體。
（5）步驟Ⅵ制備Fe₃O₄膠體裝置如圖1所示：

①持續(xù)通入N₂的作用是
防止Fe²⁺被氧化
防止Fe²⁺被氧化
。
②實驗室制取N₂有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和圖2裝置（凈化裝置略去），選出一種可行的方法，寫出化學(xué)方程式
NaNO₂+NH₄Cl
△

NaCl+2H₂O+N₂↑
NaNO₂+NH₄Cl
△

NaCl+2H₂O+N₂↑
?？晒┻x擇的試劑：CuO（s）、NH₃（g）、Cl₂（g）、O₂（g）、飽和NaNO₂（aq）、飽和NH₄Cl（aq）。

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．

【答案】ZnO+2NaOH

△

Na₂ZnO₂+H₂O；6Fe²⁺+

+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；D；丁達(dá)爾；防止Fe²⁺被氧化；NaNO₂+NH₄Cl

△

NaCl+2H₂O+N₂↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.6

相似題

1．K₂FeO₄具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl₂、KMnO₄，其制備的流程如下：
已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時有
F
e
O
2
-
4
生成。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/355/c6c02e0f.png" style="vertical-align:middle" />

A．K₂FeO₄中鐵元素的化合價是+3

B．“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2

+3Cl^-+10H⁺

C．“轉(zhuǎn)化2”能進(jìn)行的原因是該條件下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄小

D．所得濾液含有大量的Na⁺、H⁺、

、Cl^-

發(fā)布：2024/11/19 16:0:1組卷：78引用：4難度：0.4

解析

2．第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉“常用于食品生產(chǎn)中，作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。
①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖1所示，其主要的電離方程式為

。
②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為

。
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽（H₂PO₂ ^-）可用于化學(xué)鍍銀，寫出其反應(yīng)的離子方程式

。（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4）
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產(chǎn)流程如圖3所示：
①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是

（填字母代號）。
a.使白磷熔化，并溶于水 b.降低白磷的毒性
c.溫度不宜過高，防止硝酸分解 d.適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式：

。
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖2所示，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是

。
（4）常溫下銀氨溶液中存在平衡：
Ag⁺ （aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq），K=1.10×10⁷；已知常溫下K_sp（AgCl）=1.45×10 ^-10（計算可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl ^-（aq）的化學(xué) 平衡常數(shù)K=

（保留2位有效數(shù)字）。1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl

mol（保留1位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.2
解析
3．已知用P₂O₅作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80℃～210℃．某研究性小組設(shè)計了如下的裝置制備并檢驗產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．

（1）儀器a的名稱為

（2）在三頸瓶中加入沸石的作用是

，
若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是

（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理

．
（4）已知P₂O₅是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P₂O₅與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點較低．寫出乙醇和
磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為）

．
（5）某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是

（6）某同學(xué)查文獻(xiàn)得知：40%的乙烯利（分子式為C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內(nèi)畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖（夾持儀器略）

．
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.3
解析

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