二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。實驗室用NH₄Cl鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程（如圖1所示）制備ClO₂：
（1）NH₄Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為

（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（2）已知NCl₃和NH₄Cl中氮的化合價相同，則電解時的陽極反應式為

NH₄⁺+3Cl^--6e^-═NCl₃+4H⁺

NH₄⁺+3Cl^--6e^-═NCl₃+4H⁺

。
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.200mol?L^-1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①ClO₂通入錐形瓶中與酸性碘化鉀溶液反應（還原產物為Cl^-），反應的離子方程式為：

2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O

2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O

；玻璃液封裝置的作用是

吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）

吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）

。
②步驟Ⅴ中加入的指示劑通常為

淀粉溶液

淀粉溶液

，滴定至終點的現(xiàn)象是

溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色

溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色

。
③測定混合氣中ClO₂的質量為

0.05400

0.05400

g。
（4）已知NCl₃水解可以生成一種弱酸和一種弱堿寫出該反應的化學方程式：

NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO

NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO

。