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硫、氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）SO₂是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH
＜
＜
5.6 （填“＞”或“＜”），某同學收集當?shù)氐乃嵊赀M行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時間再測量雨水pH=4.7，請用所學化學方程式和文字說明解釋雨水pH值減少的原因：
雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強
雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強
；
（2）硝酸是工業(yè)三大強酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，制備相同量的硝酸銅方案中為什么選用先將銅在空氣中加熱，再與硝酸反應，而不用把銅直接與濃硝酸反應，根據(jù)所學化學知識簡要分析：
溶解等質(zhì)量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產(chǎn)生的有害氣體也少，故用稀硝酸好
溶解等質(zhì)量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產(chǎn)生的有害氣體也少，故用稀硝酸好

（3）在工業(yè)制硫酸中，以黃鐵礦為原料，在沸騰爐中發(fā)生的反應為
4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂；
4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂；
，黃鐵礦在參與反應之前要粉碎，原因是
增大固體的接觸面積，提高反應速率
增大固體的接觸面積，提高反應速率
．

【考點】“三廢”處理與環(huán)境保護．

【答案】＜；雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強；溶解等質(zhì)量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產(chǎn)生的有害氣體也少，故用稀硝酸好；4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂；；增大固體的接觸面積，提高反應速率

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3

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1．硫、氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）SO₂是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH

5.6 （填“＞”或“＜”），某同學收集當?shù)氐乃嵊赀M行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時間再測量雨水pH=4.7，請用所學化學知識解釋雨水pH值減少的原因：

；
（2）硝酸是工業(yè)三大強酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？根據(jù)化學方程式作簡要分析：

；
（3）氮的化合物在航天航空事業(yè)中起著不可替代的作用．神舟七號飛船的外殼是一種新型結構陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工業(yè)上使用SiCl₄、N₂和H₂在一定條件下反應生成氮化硅，寫出該反應的化學方程式（不必配平）：

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.3
解析
2．黃色固體聚合硫酸鐵SPFS（組成為Fe_x（OH）_y（SO₄）_z?nH₂O）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．

（1）綠礬的化學式是

．上述綠礬與NaClO₃溶液反應的離子方程式是

．
（2）測定組成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g.另一份中加入足量的還原劑（不含鐵元素），將Fe³⁺轉化為Fe²⁺．然后取50.00mL轉化后的溶液．用0.100mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產(chǎn)生的Fe²⁺，消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL．
①滴定終點的現(xiàn)象判斷是

．
②該SPFS的化學式是

（寫出解題過程）．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5
解析

3．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列相關敘述正確的是（　?。?/h2>

A．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

B．75%酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

C．納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg²⁺、Pb²⁺等重金屬離子

D．汽車尾氣中含有的氮氧化物，會加劇酸雨的形成

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：39引用：1難度：0.9

解析

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3．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列相關敘述正確的是（ ?。?/h2>

3．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列相關敘述正確的是（　?。?/h2>