鉻（Cr）屬于分布較廣的元素之一，其單質(zhì)與化合物在顏料、紡織、電鍍、制革等方面都有著重要作用。
（1）氯化鉻晶體（CrCl₃?6H₂O）是一種重要的工業(yè)原料，可通過(guò)甲醇還原鉻酸鈉（Na₂CrO₄）制備。其實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
Ⅰ.將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸瓶；
Ⅱ.緩慢滴加足量鹽酸，保持溫度在100℃反應(yīng)3h；
Ⅲ.冷卻后加入NaOH，得到Cr（OH）₃沉淀；
Ⅳ.洗凈沉淀，加入理論用量1.1倍的鹽酸溶解后，通過(guò)結(jié)晶法得到CrCl₃?6H₂O晶體。
回答下列問(wèn)題：
①裝置b的主要作用除導(dǎo)氣外，還有

冷凝回流，提高CH₃OH利用率

冷凝回流，提高CH₃OH利用率

。
②步驟Ⅱ中的反應(yīng)會(huì)有CO₂生成，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na₂CrO₄+CH₃OH+10HCl

100

℃

2CrCl₃+CO₂↑+4NaCl+7H₂O

2Na₂CrO₄+CH₃OH+10HCl

100

℃

2CrCl₃+CO₂↑+4NaCl+7H₂O

。
③步驟Ⅳ中，鹽酸過(guò)量的原因是

抑制Cr³⁺水解

抑制Cr³⁺水解

。
（2）已知：堿性條件下，H₂O₂能把Cr（Ⅲ）氧化為

C

r

O

2

-

4

；酸性條件下，H₂O₂能把Cr₂

O

2

-

7

還原為Cr³⁺；Pb²⁺形成Pb（OH）₂開(kāi)始沉淀pH為5，完全沉淀pH為8。以CrCl₃?6H₂O和Pb（NO₃）₂為原料可制備鉻酸鉛（PbCrO₄難溶于水），具體步驟如下：邊攪拌邊向CrCl₃?6H₂O晶體中加入2mol?L^-1的NaOH溶液至產(chǎn)生的沉淀完全溶解，得到NaCrO₂溶液，

先向溶液中加過(guò)量H₂O₂溶液，煮沸，再向溶液中加6 mol?L^-1的醋酸調(diào)節(jié)pH約為5，再滴加0.5 mol?L^-1的Pb（NO₃）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀

先向溶液中加過(guò)量H₂O₂溶液，煮沸，再向溶液中加6 mol?L^-1的醋酸調(diào)節(jié)pH約為5，再滴加0.5 mol?L^-1的Pb（NO₃）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀

。過(guò)濾，冷水洗滌，烘干，得到鉻酸鉛產(chǎn)品[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：H₂O₂溶液、6mol?L^-1的醋酸溶液、0.5mol?L^-1的Pb（NO₃）₂溶液]。
（3）由含鉻污水（主要含

C

r

O

2

-

4

）制備具有磁性的鐵鉻氧體（Cr_xFe_yO_z）的流程如圖：
FeSO₄的作用是將

C

r

O

2

-

4

還原為Cr³⁺，通入的空氣主要是將部分Fe²⁺氧化。若處理含1

mol

C

r

O

2

-

4

的污水時(shí)，投入的FeSO₄的物質(zhì)的量為14mol,且沉淀時(shí)消耗O₂的物質(zhì)的量為1.5mol（清液中不含鉻元素和鐵元素）。則形成的鐵鉻氧體的化學(xué)式為

CrFe₁₄O₂₀

CrFe₁₄O₂₀

。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）