當(dāng)前位置：試題詳情

已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學(xué)式中共有32個電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色．等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)．圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去．

（1）寫出B的電子式

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①在A溶液中加入M：
HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱：
NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-
NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

（3）M與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C+4HNO₃（濃）
△

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O
C+4HNO₃（濃）
△

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O

（4）第三周期中，正負化合價之和為4的元素X．寫出X的氫化物與其低價氧化物反應(yīng)的方程式：
2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
；地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強的堿反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
．
（5）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaC₂+NH₄HCO₃=NH₃↑+C₂H₂↑+CaCO₃↓
CaC₂+NH₄HCO₃=NH₃↑+C₂H₂↑+CaCO₃↓
．

【考點】無機物的推斷．

【答案】

；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；C+4HNO₃（濃）

△

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；CaC₂+NH₄HCO₃=NH₃↑+C₂H₂↑+CaCO₃↓

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：121引用：2難度：0.1

相似題

1．已知：A為單質(zhì)，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強酸之一，X為常見金屬．圖中部分反應(yīng)物和生成物略去．
（1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
①寫出C的化學(xué)式：

．
②D→E為工業(yè)生產(chǎn)F的重要反應(yīng)之一，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式

．
（2）若A為氣體，C可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則
①寫出A的電子式：

，C分子的空間構(gòu)型為

．
②若X為鋁熱反應(yīng)的引燃劑，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：

．
③寫出D與氧氣、水反應(yīng)生成F的總化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.3
解析
2．已知B、D、E為單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C為工業(yè)三大強酸之一，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)，F(xiàn)可作為潛水艇中的氧氣來源．現(xiàn)用惰性電極電解A的水溶液，流程如框圖所示，試回答：

（1）F的電子式

，所含化學(xué)鍵的類型

；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；
（3）化合物F與Na₂S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析
3．已知A～J物質(zhì)是由周期表中1～20號元素組成的10種物質(zhì)，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無色液體，M為三大強酸之一．反應(yīng)②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng)．等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)（如圖所示），E的式量為100．圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去．
（1）寫出A的化學(xué)式

．I的結(jié)構(gòu)式

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向A溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱

．
②氣體I通入足量B溶液中

．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~