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一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制。
（1）已知室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g/cm3，溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
。現(xiàn)要用這種飽和硫酸銅溶液來配制240mL0.05mol/L硫酸銅溶液，實驗中需要用量筒量取該硫酸銅溶液
8.3
8.3
mL。
（2）從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品
AD
AD
（填序號）。
A．天平
B．100mL燒杯
C．10mL量筒
D．100mL容量瓶
E．250mL容量瓶
F．玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
。容量瓶使用之前應(yīng)進行的操作是
檢查是否漏液
檢查是否漏液
。
（3）下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
AD
AD
（填字母序號）。
A．在量取飽和硫酸銅溶液時仰視讀數(shù)
B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥就直接使用
D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒
F．定容后液面下降，又補少量水至刻度線

【答案】1.5mol/L；8.3；AD；膠頭滴管；檢查是否漏液；AD
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/1 4:0:8組卷：5引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：51引用：1難度：0.6

  • 2．圖（I）中瓶a內(nèi)放入20mL 6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有.4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）．將圖（I）的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g.根據(jù)實驗現(xiàn)象填空：
    （1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中．立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大[圖11）．反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g.則W1和W2的關(guān)系是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （2）配制95mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固體
     
    g.在操作中出現(xiàn)下列情況會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低
     
    。
    ①氫氧化鈉敞口放置②稱量左物右碼③轉(zhuǎn)移有液體濺出④讀數(shù)時仰視⑤沒有烘干錐形瓶⑥沒有用蒸餾水洗燒杯
    （3）取25mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a,注意防止漏氣。打開d,將溶液擠入瓶中，立即夾緊d.可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a,沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。（提示：滴加溶液時會出現(xiàn)局部溶液過濃）使沉淀產(chǎn)生又消失的離子方程式是
     
    ，
     
    。
    （4）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d,瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解。繼續(xù)輕搖瓶a,氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睢懗鲞@時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
     
    。
    （5）標(biāo)況下氣球內(nèi)最多能產(chǎn)生的氣體的體積為
     
    mL。

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：20引用：1難度：0.3

  • 3．日常生活及化學(xué)實驗中，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液至關(guān)重要．
    （1）實驗室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，現(xiàn)實驗室只有物質(zhì)的量濃度為1mol/L的硫酸，該同學(xué)需要自己稀釋，他需要量取
     
    mL1mol/L的硫酸．
    （2）實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽如圖所示，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
    鹽酸
    分子式：HCl
    相對分子質(zhì)量：36.
    密度：1.19g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.%
    該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
     
    ．
    （3）某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要480mL0.2mol?L-1的Na2CO3溶液．溶液的配制過程如圖所示：
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    a.請把配制過程中兩處明顯錯誤請改正過來
     
    、
     
    ．
    b.請分析下列情況對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有
     
    （填序號）．
    ①用“左物右碼”的方法稱量（使用游碼）
    ②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉
    ③容量瓶未經(jīng)干燥使用
    ④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹
    ⑤移液過程中有少量溶液濺出

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：73引用：1難度：0.5
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