當(dāng)前位置： 2019-2020學(xué)年河南省開封市五縣聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

鈉、硫及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態(tài)S原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為
，基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為
球
球
形。
（2）H-C≡CNa（乙炔鈉）廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中存在
BC
BC
。（填字母）。A．金屬鍵
B．σ鍵
C．π鍵
D．氫鍵
乙炔鈉的熔沸點(diǎn)比S₈高，原因是
硫單質(zhì)為分子晶體，HC≡CNa是離子化合物，形成離子晶體
硫單質(zhì)為分子晶體，HC≡CNa是離子化合物，形成離子晶體
。
（3）NaN₃是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，
N
-
3
中心原子的雜化方式是
sp雜化
sp雜化
。
（4）已知Na₂S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為1.86g?cm^-3，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a=
3
4
×
78
1
.
86
N
A
×10⁷
3
4
×
78
1
.
86
N
A
×10⁷
（列出計(jì)算式）nm。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】

；球；BC；硫單質(zhì)為分子晶體，HC≡CNa是離子化合物，形成離子晶體；sp雜化；

×10⁷

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：0引用：1難度：0.4

相似題

1．某籠形絡(luò)合物A[Ni（CN）_x（NH₃）_y（C₆H₆）_z]結(jié)構(gòu)中，金屬離子與CN連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過NH₃分子連接，中間的空隙填充大小合適的分子（如C₆H₆），其基本結(jié)構(gòu)如圖（H原子未畫出）。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元
B．x：y：z=2：1：1
C．金屬離子的配位數(shù)為4和6
D．該籠形絡(luò)合物A的晶胞密度為
2
.
06
×
10
29
a
2
b
N
A
g/cm³
發(fā)布：2024/11/2 8:0:46組卷：58引用：2難度：0.5
解析
2．含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物（簡寫為CZTS），是一種低價(jià)、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域。請回答下列問題：
（1）基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為

。
（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，
SO
2
-
4
的空間構(gòu)型為

，與
SO
2
-
4
互為等電子體的離子、分子有

、

（各寫1個(gè)）。
（3）Sn的原子序數(shù)為50，與碳同主族，基態(tài)Sn原子的價(jià)電子排布圖為

。
（4）金屬銅在元素周期表

區(qū)，采用下列

堆積方式（填序號）。

（5）Cu²⁺可以與乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配離子（如圖）。H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

，乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是

。
（6）鋅與氧形成的ZnO晶體具有四種晶體結(jié)構(gòu)，其中閃鋅礦結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞如圖所示。該ZnO晶體熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于干冰，原因是

，晶胞參數(shù)為apm,該晶體密度為

g?cm^-3（寫出表達(dá)式）。
發(fā)布：2024/11/3 8:30:2組卷：20引用：1難度：0.5
解析
3．金屬鈦（₂₂Ti）密度小，強(qiáng)度高，抗腐蝕性能好．含鈦的礦石主要有金紅石和鈦鐵礦．
（1）基態(tài)Ti原子中含有的未成對電子數(shù)是

．
（2）金紅石主要成分是鈦的氧化物，該氧化物的晶胞形狀為長方體，邊長分別為acm、acm和bcm,結(jié)構(gòu)如圖所示．

①該氧化物的化學(xué)式是

，Ti位于距離最近的O構(gòu)成的

中心（填字母序號，下同）．
a.三角形
b.四面體
c.六面體
d.八面體
②該氧化物的晶體熔點(diǎn)為1850℃，其晶體類型最不可能是

．
a.共價(jià)晶體
b.離子晶體
c.分子晶體
③若已知mg該氧化物晶體體積為Vcm³，則阿伏加德羅常數(shù)N_A可表示為

mol^-1．
（3）以鈦鐵礦（FeTiO₃）為原料，用鎂還原法冶煉金屬鈦的生產(chǎn)流程如圖：

①“高溫氯化”時(shí)還得到一種可燃性氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
②結(jié)合流程及右表數(shù)據(jù)，“分離”時(shí)所需控制的最低溫度應(yīng)為

℃．

Ti Mg MgCl₂

熔點(diǎn)/℃ 1668 651 714

沸點(diǎn)/℃ 3287 1107 1412

③已知Mg和Ti的晶胞類型相同，Mg²⁺和Ti⁴⁺的離子半徑大小相近，解釋Ti熔點(diǎn)高于Mg的原因：

．
發(fā)布：2024/11/4 6:30:2組卷：99引用：2難度：0.3
解析

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	Ti	Mg	MgCl₂
熔點(diǎn)/℃	1668	651	714
沸點(diǎn)/℃	3287	1107	1412