硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]比FeSO₄穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO₄作分析試劑。某小組在實驗室制備（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，探究其分解產(chǎn)物，并定量測定樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅰ.按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]：鐵屑

稀硫酸

飽和硫酸銨溶液

硫酸亞鐵銨晶體。
（1）鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當(dāng)加熱的目的是　

加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解

加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率，使鐵屑充分溶解

。
（2）流程中，需將濾液轉(zhuǎn)移到

蒸發(fā)皿

蒸發(fā)皿

（填寫儀器名稱）中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

操作，再過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵銨晶體。
Ⅱ.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應(yīng)：

2

2

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

△

1

1

Fe₂O₃+

4

4

SO₂↑+

2

2

NH₃↑+

1

1

N₂↑+

5

5

H₂O，但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO₃和O₂。
設(shè)計如圖實驗探究分解的產(chǎn)物：

（3）配平上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)?

紅棕

紅棕

色。待晶體完全分解后，為驗證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有

BD

BD

（填字母）。
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.新制氯水
D.鐵氰化鉀溶液
（5）B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：

2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺

2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺

。
（6）C的作用是

檢驗產(chǎn)物中是否含有SO₂

檢驗產(chǎn)物中是否含有SO₂

。
Ⅲ.為測定某硫酸亞鐵銨晶體樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取樣品1.600g,加水溶解，配成100mL溶液，移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe²⁺，達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL。
（7）樣品中硫酸亞鐵銨晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98%

98%

。（已知硫酸亞鐵銨晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol）