小濱從資料上獲悉：鎂帶在空氣中燃燒時不但能與氧氣反應生成氧化鎂，還能跟氮氣反應生成氮化鎂（氮元素的化合價為-3價），欲驗證“鎂能在氮氣中燃燒”，小科利用“測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置”（如圖一）進行實驗，步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②閉合鐵夾，將點燃的紅磷伸入集氣瓶內(nèi)至完全反應；
③

冷卻至室溫，打開鐵夾

冷卻至室溫，打開鐵夾

，觀察到倒流至集氣瓶的水約占集氣瓶容積的20%；
④拔出瓶塞，將點燃的鎂條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察到鎂條在瓶內(nèi)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末（如圖二）。
回答下列問題：
（1）步驟②的實驗目的是

除去空氣中的氧氣

除去空氣中的氧氣

。
（2）將步驟③的操作補充完整。
（3）小敏認為可利用鎂條直接在集氣瓶內(nèi)燃燒（如圖三）來驗證實驗結(jié)果，裝置冷卻，打開鐵夾，當觀察到

倒流至集氣瓶的水占集氣瓶容積遠大于20%

倒流至集氣瓶的水占集氣瓶容積遠大于20%

現(xiàn)象時，也可確定鎂能與氮氣反應。請寫出鎂跟氮氣反應的化學方程式

3Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂

3Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂

。