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探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng) 目的 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論
A 判斷K2S的化學(xué)鍵類型 將K2S固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，K2S溶液可導(dǎo)電 K2S中含有離子鍵
B 證明SO2水溶液的酸性與漂白性 分別在石蕊溶液與品紅溶液中通入適量SO2氣體 石蕊溶液變紅后沒有褪色，品紅溶液褪色，說明SO2水溶液呈酸性，有漂白性
C 證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 加熱濃硫酸、NaCl固體與MnO2固體的混合物 有黃綠色氣體產(chǎn)生，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
D 比較S與Cl的非金屬性強(qiáng)弱 用pH試紙測(cè)定1mol?L-1的Na2S和NaCl溶液的pH 若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：S＜Cl

【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/19 8:0:9組卷：16引用：0難度：0.4
相似題

  • 1．下列元素非金屬性最強(qiáng)的為（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/7/22 8:0:9組卷：2引用：0難度：0.5

  • 2．下列不能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)是（　?。?br />①HCl比H2S穩(wěn)定
    ②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)
    ③HClO4酸性比H2SO3強(qiáng)
    ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
    ⑤Cl原子能得1個(gè)電子形成穩(wěn)定離子而S原子能得2個(gè)電子形成穩(wěn)定離子
    ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

    發(fā)布：2024/9/12 2:0:8組卷：52引用：1難度：0.7

  • 3．下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強(qiáng)弱比較的說法中，正確的是（　?。?
    選項(xiàng) 事實(shí) 非金屬性
    A 第一電離能：M＞N M＞N
    B 僅由M、N形成的化合物中M顯負(fù)價(jià) M＞N
    C N的含氧酸能制備M的含氧酸 M＜N
    D 原子半徑：M＞N M＜N

    發(fā)布：2024/8/7 8:0:9組卷：16引用：2難度：0.7
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