當前位置： 2022-2023學年天津市靜海一中高二（上）期末化學試卷> 試題詳情

科學家近期合成了一種配合物，該物質可以在溫和條件下活化H₂，將N^3-轉化為NH₂^-，反應過程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

A．電負性大?。篊＞N＞Fe

B．鍵角：NH₂^-＞NH₃

C．產物中N原子的雜化軌道類型為sp²

D．NH₂^-的VSEPR模型為四面體形

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負性的含義及應用；判斷簡單分子或離子的構型；鍵能、鍵長、鍵角及其應用．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：96引用：2難度：0.7

相似題

1．氮化硼的晶體結構與金剛石（晶胞結構如圖所示）相似。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．BN晶體中存在配位鍵

B．兩種晶體中所有原子的雜化方式均為sp³

C．金剛石晶體中每個C原子被12個6元環(huán)共用

D．1mol金剛石晶體與1molBN晶體均含有2mol共價鍵

發(fā)布：2024/11/4 15:30:2組卷：94引用：3難度：0.7

解析

2．離子液體被認為是21世紀理想的綠色溶劑，是指室溫或者接近室溫時呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構成的化合物。某離子液體[bmim]Cl可與GaCl₃混合形成離子液體；[bmim]Cl也可以轉化成其他離子液體。如圖是[bmim]Cl與NH₄BF₄離子交換反應合成離子液體[bmim]BF₄的流程。

（1）[bmim]BF₄中C原子的雜化方式為

，
BF
-
4
的空間構型為

。
（2）[bmim]⁺陽離子中的幾種元素電負性由大到小順序為

。
（3）已知分子中的大π鍵可以用Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表大π鍵中的電子數，則[bmim]⁺中五元環(huán)大π鍵可以表示為

。
（4）GaCl₃熔點為77.8℃，GaF₃熔點高于1000℃，其原因是

。
（5）GaCl₃和[bmim]Cl混合形成離子液體的過程中會存在以下轉化：GaCl₃
C
l
-
C
a
C
l
-
4
G
a
C
l
3
Ga₂
C
l
-
7
，已知一個Ga₂
C
l
-
7
中含有兩個配位鍵，試畫出Ga₂
C
l
-
7
的結構式：

。
（6）氟及其化合物的用途非常廣泛。
①AsF₃、
IF
+
2
、OF₂、BeF₂中價層電子對數不同于其他微粒的為

。
②基于CaF₂設計的Borm-Haber循環(huán)如圖所示。

由圖可知，F(xiàn)-F鍵的鍵能為

kJ?mol^-1；鈣的第一電離能為

kJ?mol^-1。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：23引用：1難度：0.5
解析
3．化學在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要的作用．
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu₃O₇，其中
1
3
的Cu以Cu⁺形式存在．基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式為

．
（2）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結構簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為

．其中碳原子的雜化方式為

．
（3）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH₄BF₄中含有mol配位鍵．
（4）安全氣囊的設計原理為6NaN₃+FeIO₃

撞擊

Na₂O+2Fe+9N₂↑．已知等電子體的原理是：原子總數相同，價電子總數相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質．寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子或離子

（寫化學式）．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.1
解析

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科學家近期合成了一種配合物，該物質可以在溫和條件下活化H2，將N3-轉化為NH2-，反應過程如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?br />

1．氮化硼的晶體結構與金剛石（晶胞結構如圖所示）相似。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>

科學家近期合成了一種配合物，該物質可以在溫和條件下活化H₂，將N^3-轉化為NH₂^-，反應過程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

1．氮化硼的晶體結構與金剛石（晶胞結構如圖所示）相似。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>