當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省成都市新都區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

工業(yè)上從海水中獲得純凈氯化鈉溶液經(jīng)過下列流程生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅，能溶于水），回答下列問題：

（1）寫出 CO₂分子的結(jié)構(gòu)式
O═C═O
O═C═O
，并列舉氨氣的一種用途
制冷劑
制冷劑
。
（2）寫出反應(yīng)I的離子方程式
Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+
NH
+
4
Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+
NH
+
4
。
（3）Y溶液中主要含有的離子除Na⁺、Cl^- 外，還含有
NH
+
4
NH
+
4
離子，檢驗(yàn)該離子的方法是
取Y溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
取Y溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
。
（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
。
（5）該流程中，
CO₂
CO₂
可以循環(huán)使用。
（6）灼燒的化學(xué)方程式為
2CuS+3O₂

灼燒

2CuO+2SO₂
2CuS+3O₂

灼燒

2CuO+2SO₂
。
（7）反應(yīng)Ⅲ包含兩步反應(yīng)：
第一步：……
第二步：2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O
為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中的雜質(zhì)含量，理論上需控制第一步反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
；已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)生成SO₂，其離子方程式為
S₂
O
2
-
5
+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
S₂
O
2
-
5
+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】O═C═O；制冷劑；Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+

；

；取Y溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；CO₂；2CuS+3O₂

灼燒

2CuO+2SO₂；2：1；S₂

+2H⁺=2SO₂↑+H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.7

相似題

1．某小組以CoCl₂?6H₂O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（加熱儀器和固定儀器省略）：
①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V₁ mLc₁ mol?L^-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂ mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）。  回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用是

。
（2）用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、

、排滴定管尖嘴的氣泡、調(diào)節(jié)堿式滴定管內(nèi)液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù)；下列操作或情況會(huì)使測(cè)定樣品中NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是

（填代號(hào)）。
A．裝置氣密性不好              B．用酚酞作指示劑
C．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)         D．滴定時(shí)NaOH溶液外濺
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。
（4）測(cè)定氯的滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol?L^-1，c（CrO₄^2-）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）。如果滴加K₂CrO₄溶液過多，測(cè)得結(jié)果會(huì)

（填：偏高、偏低或無影響）。
（5）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

。制備X的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.4
解析
2．某科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中將CoCl₂?6H₂O溶解在煮沸的NH₄Cl溶液后，趁熱倒入盛有少量活性炭的錐形瓶中，冷卻后依次加入濃氨水和H₂O₂，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，最終制得了一種橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mL NaOH溶液。
實(shí)驗(yàn)二、氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）
回答下列問題：
（1）圖中2是一個(gè)長玻璃管，其作用原理是

。
（2）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。
（3）測(cè)定氨前應(yīng)進(jìn)行的操作是

。
（4）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol?L^-1，c（
C
r
O
2
-
4
）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（5）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為

，X的制備過程中溫度不能過高的原因是

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.4
解析

3．CoCl₂?6H₂O是一種陶瓷著色劑．利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂0₃、MnO等]制取CoCl₂?6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Co（OH）₂ Al（OH）₃ Mn（OH）₂

開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7

完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8

③CoCl₂?6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co（OH）₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式

．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，則a的范圍是

．
（4）制得的CoCl₂?6H₂O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是

；
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是

；其使用的最佳pH范圍是

．
A.2.0?2.5　　　　　　B.3.0?3.5　　　C.4.0?4.5　　　　　　　D.5.0?5.5
（6）操作1為蒸發(fā)濃縮、

．
（7）實(shí)驗(yàn)室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Co_x0_y（其中鈷的化合價(jià)為+2、+3），若得到含13gCoCl₂的溶液并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的黃綠色氣體，則y：x=

．

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.5

解析

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沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8