甲醇是重要的化工原料，也是重要的能源物質(zhì)，可發(fā)展替代傳統(tǒng)化石燃料。開發(fā)CO₂加氫制甲醇技術(shù)既能解決溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，又能有效提高資源的利用率?；卮鹣铝袉栴}：CO₂加氫分別生成甲醇和CO是最重要的兩個(gè)基本反應(yīng)，其反應(yīng)如下：
Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃＜0
（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓變?chǔ)隨溫度T的變化如圖1所示。據(jù)圖判斷，表示反應(yīng)Ⅲ的焓變曲線為

c

c

（填“a”“b”或“c”）；反應(yīng)Ⅰ在

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）下可自發(fā)進(jìn)行。
（2）在343K、容積可變的密閉容器中，可判斷反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡的標(biāo)志的

BC

BC

。
A.CO₂和H₂O的體積分?jǐn)?shù)相等
B.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂兩個(gè)碳氧雙鍵的同時(shí)又?jǐn)嗔褍蓚€(gè)氧氫鍵
C.體系密度不變
D.體系壓強(qiáng)不變
（3）在1L剛性密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，在某催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，測得產(chǎn)物甲醇、一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖3所示。

當(dāng)溫度高于300℃時(shí)，該催化劑選擇性較大的產(chǎn)物是

CH₃OH

CH₃OH

（填化學(xué)式）。已知T℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH的選擇性為80%，c（CO）=0.1mol?L^-1，則該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

1

17

1

17

（用分?jǐn)?shù)表示即可）。
（4）CO₂加氫生成甲醇，在實(shí)際生產(chǎn)過程中，通常會(huì)在原料氣里摻一些CO，請從平衡移動(dòng)角度分析原因：

加入一定量CO，使反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）逆向進(jìn)行，提高生成CH₃OH的選擇性

加入一定量CO，使反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）逆向進(jìn)行，提高生成CH₃OH的選擇性

。
（5）CO₂也可以通過電化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為CH₃OH，裝置如圖2所示。陰極的電極反應(yīng)式為

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

，若外接電源為鉛蓄電池，鉛蓄電池正極質(zhì)量增加32g時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極生成

5.6

5.6

LO₂。