當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年黑龍江省大慶市五校聯(lián)考九年級（下）月考化學(xué)試卷（5月份）> 試題詳情

Mg（OH）₂具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液，為確定混合溶液中鎂元素的含量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號 ① ② ③ ④

NaOH溶液質(zhì)量/g 10.0 20.0 30.0 40.0

Mg（OH）₂質(zhì)量/g 0.232 0.522 0.580 ▲

（1）實驗④中生成Mg（OH）₂的質(zhì)量
0.58
0.58
克。
（2）實驗②與①相比，NaOH溶液質(zhì)量增加10g,生成Mg（OH）₂的質(zhì)量增加了0.29g,實驗①中生成Mg（OH）₂質(zhì)量不是0.29克的原因是
剩余硫酸消耗了氫氧化鈉
剩余硫酸消耗了氫氧化鈉
。
（3）計算100g混合溶液中含MgSO₄的質(zhì)量（寫出計算過程）。
（4）若要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉40g,需要往質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氫氧化鈉溶液中加水多少克？

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．

【答案】0.58；剩余硫酸消耗了氫氧化鈉

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：123引用：4難度：0.4

相似題

1．某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖的操作：（假設(shè)其他成分不溶于水且不參與反應(yīng)）。

請分析并計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

g。
（2）計算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：478引用：6難度：0.8
解析
2．在15gCuO、Fe₂O₃的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應(yīng)完全后無固體剩余；為了中和過量的硫酸，且使溶液中的金屬恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g,則原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．4.9% B．9.8% C．19.6% D．20%
發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：128引用：5難度：0.3
解析
3．【CNMO新聞】9月27日，據(jù)外媒報道，韓國首都首爾日前已經(jīng)有10輛氫動力出租車投入運(yùn)營，這些出租車最令人驚訝的地方在于僅需充電五分鐘就能滿足600公里的續(xù)航，而且氫動力汽車的副產(chǎn)品是水，不會對環(huán)境造成負(fù)面影響，號稱“行駛的空氣凈化器”。

若在實驗室中用電解水的方法制取2g氫氣，需要分解水的質(zhì)量至少是多少？（請根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，寫出規(guī)范的解題步驟）
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
解析

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實驗編號	①	②	③	④
NaOH溶液質(zhì)量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg（OH）₂質(zhì)量/g	0.232	0.522	0.580	▲