利用Zn和KNO₃溶液反應(yīng)模擬地下水的脫硝過程，并探究脫硝原理及相關(guān)因素對脫硝速率的影響。模擬過程的實驗裝置如圖所示。
（1）實驗室用稀H₂SO₄洗滌Zn粒，再用蒸餾水洗滌至接近中性；將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5。
①用稀H₂SO₄洗滌Zn粒的目的是

除去鋅粒表面的氧化膜

除去鋅粒表面的氧化膜

。
②向上述KNO₃溶液中加入足量洗滌后的Zn粒，寫出Zn與KNO₃溶液反應(yīng)生成

NH

+

4

的離子方程式

4Zn+

NO

-

3

+10H⁺=4Zn²⁺+

NH

+

4

+3H₂O

4Zn+

NO

-

3

+10H⁺=4Zn²⁺+

NH

+

4

+3H₂O

。
③錐形瓶中NaOH溶液的作用是

吸收副反應(yīng)可能產(chǎn)生的氮氧化物

吸收副反應(yīng)可能產(chǎn)生的氮氧化物

。
（2）某興趣小組進行了如下實驗：取兩套如圖所示裝置，分別加入等體積、等濃度的KNO₃溶液；將溶液的pH值調(diào)節(jié)為2.5，并通入氮氣；將其中一套實驗裝置浸入熱水浴中（或浸入冰水浴中）；向三頸瓶中分別加入足量且等質(zhì)量的同種Zn粒，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時三頸瓶中

NO

-

3

的濃度。（已知：溶液中的

NO

-

3

的物質(zhì)的量濃度可用離子色譜儀測定）
①該實驗的目的是

探究溫度對脫氮速率的影響

探究溫度對脫氮速率的影響

。
②該實驗過程中采用了科學(xué)探究中一種重要的思想方法是

控制變量法

控制變量法

。
（3）反應(yīng)過程中有

NO

-

2

生成。為測定反應(yīng)液中

NO

-

2

的含量，取過濾后的濾液100mL，用0.005mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的體積為16.00mL（已知2

M

n

O

-

4

+5

NO

-

2

+6H⁺=2Mn²⁺+5

NO

-

3

+3H₂O，且在此條件下

NH

+

4

不與KMnO₄酸性溶液反應(yīng)）。計算過濾后的濾液中

NO

-

2

的物質(zhì)量濃度

反應(yīng)的關(guān)系式為：2

M

n

O

-

4

～5

NO

-

2

，則c（

N

O

-

2

）=

0

.

005

×

16

×

1

0

-

3

×

5

2

100

×

1

0

-

3

mol/L=0.002mol/L

反應(yīng)的關(guān)系式為：2

M

n

O

-

4

～5

NO

-

2

，則c（

N

O

-

2

）=

0

.

005

×

16

×

1

0

-

3

×

5

2

100

×

1

0

-

3

mol/L=0.002mol/L

。（寫出計算過程）