25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
電離平衡常數(shù)（Ka）	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	5.0×10-10

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCN的酸性由強到弱的順序

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN

。
（2）向NaCN中通入少量的CO₂，發(fā)生反應的離子方程式為

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+

HCO

-

3

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+

HCO

-

3

。
（3）體積相同、pH相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是

①＞②=③

①＞②=③

（填序號）；若是體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的以上三種酸分別和足量的Zn反應，生成氫氣的量由大到小的排列順序是

③＞②=①

③＞②=①

（填序號）。
（4）H⁺濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH₃COOH）分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是

cd

cd

（填寫序號）。
a.反應所需要的時間：B＞A
b.開始反應時的速率：A＞B
c.參加反應的鋅物質(zhì)的量：A=B
d.A中有鋅剩余
（5）25℃時常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

10^-5-10^-9

10^-5-10^-9

mol?L^-1（寫出精確值的表示式）。下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH的電離程度增大的是

bdf

bdf

（填字母）。
a.加少入量0.10mol?L^-1的稀鹽酸
b.加熱該CH₃COOH溶液
c.加入少量冰醋酸
d.加水稀釋至0.010mol?L^-1
e.加入少量氯化鈉晶體
f.加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液