金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。

（1）如圖1是三星堆遺址出土的青銅面具。青銅是一種銅錫合金，由此推斷青銅比銅的硬度
大
大
（填“大”或“小”）；剛出土時，青銅因腐蝕常有Cu₂（OH）₃Cl覆蓋在其表面，其中銅元素的化合價為
+2
+2
價。
（2）垃圾桶使用鋁合金做內筒的優(yōu)點是
耐腐蝕
耐腐蝕
（寫出一點即可）；空易拉罐應收入
A
A
（填選項序號）桶中。
A．可回收物
B．有害垃圾
C．廚余垃圾
D．其它垃圾
（3）鐵制品銹蝕是鐵與空氣中的
水和氧氣
水和氧氣
發(fā)生反應；用稀鹽酸除鐵銹發(fā)生反應的化學方程式為
Fe₂O₃+6HCl=FeCl₃+3H₂O
Fe₂O₃+6HCl=FeCl₃+3H₂O
。
（4）鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料。在氬氣做保護氣的環(huán)境中，TiCl₄在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti和MgCl₂，該反應的化學方程式為
2Mg+TiCl₄

高溫氬氣

2MgCl₂+Ti。
2Mg+TiCl₄

高溫氬氣

2MgCl₂+Ti。
。
（5）某校興趣小組同學向硝酸銀溶液中加入a克鐵鋅合金粉末，實驗過程如圖2所示。
①固體A的成分是
Fe、Ag
Fe、Ag
（填化學式）。
②濾液C中一定含有的溶質是
Zn（NO₃）₂
Zn（NO₃）₂
（填化學式）。
③該實驗過程中a的取值范圍是
1.45＜a＜1.495
1.45＜a＜1.495
。

【答案】大；+2；耐腐蝕；A；水和氧氣；Fe₂O₃+6HCl=FeCl₃+3H₂O；2Mg+TiCl₄

高溫氬氣

2MgCl₂+Ti。；Fe、Ag；Zn（NO₃）₂；1.45＜a＜1.495

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：162引用：2難度：0.3

相似題

1．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

（1）興趣小組的同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位

（填寫A、B或C）；
舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法

；
（2）根據(jù)圖二的應用實例，試說出金屬具有的一點物理性質

；
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是

；
（4）下表中不同的金屬被開發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關鍵因素是

；（多選）

A．金屬的活動性 B．金屬的導電性
C．金屬冶煉的難易程度 D．地殼中金屬元素的含量
（5）用質量相等的鎂粉和鐵粉，分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖三所示．則下列說法中正確的是 _

；（多選）
A．曲線a、b分別表示鎂、鐵的反應情況
B．鹽酸均反應完，鐵恰好完全反應，鎂剩余
C．鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應
D．鎂、鋁都反應完，鹽酸有剩余
（6）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用CO還原氧化鐵，實驗如圖四所示
①A處發(fā)生的現(xiàn)象是

．
②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？

（填“需要”或“不需要”），理由是

．
③圖四裝置的不足之處是

．
（7）興趣小組的同學為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，小明同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）

第一次第二次第三次

所取合金的質量/g 25 25 50

所用稀硫酸的質量/g 120 100 100

反應后燒杯中物質的質量/g 144.6 124.6 149.6

①從上表數(shù)據(jù)分析，第

次，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．
②試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)為

．
③恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

．（保留0.1%）

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：48引用：1難度：0.5

A．丙中，導管內上升一段水柱

B．蒸餾水煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣

C．甲中，鐵釘在植物油內的這一部分沒有銹蝕

D．乙中，鐵釘在水面下這一部分銹蝕最嚴重

發(fā)布：2024/11/5 19:30:1組卷：96引用：5難度：0.8

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