已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?
C＜O＜N
C＜O＜N
。
（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
。
（3）寫出化合物AC₂的電子式
。
（4）E的核外電子排布式是
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
。
（5）元素A的原子核外共有
6
6
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
3
3
種不同能級(jí)的電子。

【答案】C＜O＜N；三角錐形；菁優(yōu)網(wǎng)

；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；6；3

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：2難度：0.4

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1．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y無正價(jià)，常溫下0.1mol?L^-1Z的氫氧化物水溶液的pH=13，X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞X＞Y

C．工業(yè)上常用R單質(zhì)冶煉W單質(zhì)

D．Y分別與X、Z、W形成的晶體類型相同

發(fā)布：2024/11/15 2:30:2組卷：19引用：3難度：0.6

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