（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
；
（2）據(jù)已知條件列出求解A→B參加反應(yīng)的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為
98
2
=
x
0
.
2
g
98
2
=
x
0
.
2
g
；
（3）該黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比為
91：65
91：65
；（最簡整數(shù)比）
（4）用98%的濃硫酸配制實(shí)驗(yàn)中所用的稀硫酸，需要蒸餾水的體積為
160
160
mL；稀釋操作過程中所用到的儀器有：燒杯、量筒、
玻璃棒
玻璃棒
；
（5）E燒杯所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
12.5%
12.5%
。

【答案】Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；

；91：65；160；玻璃棒；12.5%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：36引用：4難度：0.5

相似題

3．計(jì)算通電分解36g水可得到多少g氫氣？
甲同學(xué)
解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X．
2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
20　　　　 4
36g　　　　x
20
4
=
36
g
x
x=7.2g
答：可得到7.2g氫氣．乙同學(xué)
解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X
H₂O

通電

H₂↑+O₂↑
18　　　　　　2
36g　　　　x
18
2
=
36
x
x=4g
答：可得到4g氫氣．丙同學(xué)
解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=

氫的相對(duì)原子質(zhì)量
×
2

水的相對(duì)原子質(zhì)量
×100%
=
1
×
2
1
×
2
+
16
×
1
×100%
≈11.1%
氫氣的質(zhì)量為36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧氣．丁同學(xué)
解：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為X
2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
36　　　　　　　 4
36g　　　　　　　x
36
4
=
36
g
x
x=4g
答：可得到4g氫氣
（1）上面是四位同學(xué)的解題過程，其中有兩位同學(xué)的解法是正確的，他們是

；另外兩位的錯(cuò)誤，請(qǐng)擇其一說明錯(cuò)誤原因是

．
（2）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算加熱31.6g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：19引用：1難度：0.3

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