當(dāng)前位置： 2018-2019學(xué)年四川省成都市青羊區(qū)石室中學(xué)九年級(jí)（下）入學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是重要工業(yè)產(chǎn)品，可用于制備Fe₂O₃，復(fù)印用Fe₃O₄粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項(xiàng)十分有意義的工作。某研究性小組展開了系列研究。
Ⅰ．制備Fe₂O₃
【資料一】
（1）無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。
（2）綠礬（FeSO₄?7H₂O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。
（3）SO₂是無(wú)色有刺激性的有毒氣體，能使品紅溶液褪色；SO₃在0^oC是一種無(wú)色晶體。
甲同學(xué)用如圖1裝置制備Fe₂O₃并驗(yàn)證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：A中有紅棕色固體生成，B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，C中U形管內(nèi)有無(wú)色晶體析出，D中品紅溶液褪色。以上能證明有水生成的現(xiàn)象是
B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
，裝置E的作用是
吸收SO₂防止污染空氣
吸收SO₂防止污染空氣
，綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為
2FeSO₄?7H₂O

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑
2FeSO₄?7H₂O

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑
。
Ⅱ．制備Fe₃O₄
乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用Fe₃O₄粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖2：

【資料二】Fe（OH）₂是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧氣所氧化，制備時(shí)必須盡量排除氧氣的干擾。
FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：①
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄
，②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．由沉淀a獲得Fe₃O₄的化學(xué)方程式為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，若制取Fe（OH）₂，采取的實(shí)驗(yàn)操作是：向盛有5mL新制FeSO₄溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（已經(jīng)排盡O₂），圖3中該實(shí)驗(yàn)使用膠頭滴管的滴加NaOH溶液使用方法正確的是
A
A
（填字母）。

Ⅲ．制備還原鐵粉
制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖4：

（1）操作1的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
。
（2）粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時(shí)生成一種氣體。其裝置如圖5所示：
SAP材料用途較多，其吸水性強(qiáng)，濕潤(rùn)的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣。實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點(diǎn)燃，同時(shí)有肥皂泡飄到空中。生成的氣體是
氫氣
氫氣
，干燥的SAP材料作用是
干燥劑或吸水作用（催化作用）
干燥劑或吸水作用（催化作用）
，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H₂O
△

Fe₃O₄+4H₂↑
3Fe+4H₂O
△

Fe₃O₄+4H₂↑
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；吸收SO₂防止污染空氣；2FeSO₄?7H₂O

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；A；過(guò)濾；氫氣；干燥劑或吸水作用（催化作用）；3Fe+4H₂O

△

Fe₃O₄+4H₂↑

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：137引用：1難度：0.1

相似題

1．工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如圖：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱

。
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是

。
（3）請(qǐng)寫出黃鐵礦在沸騰爐里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
該反應(yīng)中的

（填元素符號(hào)）從反應(yīng)前到反應(yīng)后化合價(jià)升高。
（4）該生產(chǎn)流程的爐渣可以做工業(yè)煉鐵的原料，請(qǐng)寫出工業(yè)煉鐵反應(yīng)原理的化學(xué)方程式

。
（5）實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常使用到稀硫酸，用濃硫酸稀釋時(shí)，是先把水加入到燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)诼丶尤氲剿?，并不斷用玻璃棒攪拌，這個(gè)過(guò)程玻璃棒的作用是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析
2．1909年，化學(xué)家哈伯用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏簵l件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N₂+3H₂

高溫高壓

2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時(shí)發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過(guò)程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序?yàn)?!--BA-->

．

（2）氨氣燃燒時(shí)可能會(huì)生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒的生成物卻沒(méi)有任何污染--生成空氣中體積分?jǐn)?shù)最多的氣體和水，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示是

．
（3）如果氨氣不慎泄漏，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.7
解析
3．鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，其構(gòu)造如圖1所示。
（1）鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為

（填序號(hào)）
a.機(jī)械能 b.熱能 c.化學(xué)能
（2）用 98%的濃硫酸配制 5%的稀硫酸 100 克，為準(zhǔn)確量取濃硫酸的體積，還需查閱的數(shù)據(jù)是

；
稀釋濃硫酸的操作是

；
（3）鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO₄+2H₂O
充電
放電
Pb+PbO₂+2H₂SO₄
據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，溶液 pH 將不斷

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為 FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸的原理及工藝流程可簡(jiǎn)示如下：
【原理】FeS₂
燃燒
SO₂
O
2
SO₃
H
2
O
、
催化劑
H₂SO₄
【工藝流程】

①黃鐵礦是

（填“純凈物”或“混合物”），與氧氣反應(yīng)可生成二氧化硫和氧化鐵。
②工業(yè)上常用石灰乳來(lái)吸收尾氣中的二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
③下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

（填序號(hào)）。
A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大與反應(yīng)物（氧氣）之間的接觸面積
B．在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑能多生成 SO₃
C．生產(chǎn)過(guò)程中向空氣里排放含較多 SO₂、SO₃ 的尾氣，可能會(huì)引發(fā)酸雨
D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
（5）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。工業(yè)上常用CO還原氧化鐵來(lái)制取鐵?，F(xiàn)有 100t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出鐵的質(zhì)量是多少？
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：68引用：1難度：0.3
解析

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