當前位置： 2016-2017學年吉林省北師大寧江附中高三（上）周考化學試卷（一）> 試題詳情

人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項目投產．以電石（CaC₂ ）為原料可生產許多重要的有機物質，電石可由CaO制得（同時還得到一種可燃性氣體物質），有關轉化關系如圖甲所示，

（1）寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學方程式為
CaO+3C
電爐
CaC₂+CO↑
CaO+3C
電爐
CaC₂+CO↑
、
CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂
CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂
．
（2）基態(tài)Ca²⁺的電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
，上面轉化關系圖中涉及到的元素中，電負性最大的元素是
O
O
，第一電離能最小的元素是
Ca
Ca
．
（3）CHCH、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為
sp
sp
、
sp³
sp³
，甲烷的空間構型是
正四面體
正四面體
，該空間構型中，鍵角
=
=
（填＞、＜、=）109°28′．
（4）與CH₂=CH₂相比，CH₂=CHCl屬于易液化的氣體，原因是
乙烯與CH₂CHCl均屬于分子晶體且組成結構相似，但后者相對分子質量大，范德華力大
乙烯與CH₂CHCl均屬于分子晶體且組成結構相似，但后者相對分子質量大，范德華力大
．
（5）假設圖乙是電石的晶胞，則一個晶胞中含有
4
4
個鈣離子，研究表明，亞玲形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則該晶胞中一個Ca²⁺周圍距離相等且最近的C₂^2-有
4
4
個．

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用．

【答案】CaO+3C

電爐

CaC₂+CO↑；CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；O；Ca；sp；sp³；正四面體；=；乙烯與CH₂CHCl均屬于分子晶體且組成結構相似，但后者相對分子質量大，范德華力大；4；4

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：6引用：3難度：0.5

相似題

1．文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結構式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因為

（從分子結構的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因為

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析

2．下表是常見晶胞結構。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰

A．金剛石是共價晶體，熔點關系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B．ZnS晶胞中含有4個Zn²⁺

C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低

發(fā)布：2024/11/15 10:0:1組卷：56引用：2難度：0.6

解析

3．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內含諸多貴重金屬，顏色深沉，內蘊精光，歷經風雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結構角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號）

②已知Cu的相對原子質量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

（填選項字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

，其沸點高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
解析

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化學式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

2．下表是常見晶胞結構。下列說法不正確的是（ ?。?br /> 金剛石 ZnS Cu 干冰

2．下表是常見晶胞結構。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰