鐵和銅都是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬，能形成很多種合金和化合物，請回答：
（1）基態(tài)Cu⁺的價層電子排布圖為

3d¹⁰

3d¹⁰

，基態(tài)Fe³⁺中有

23

23

種運動狀態(tài)不同的電子；
（2）鐵單質能形成Fe（CO）₅，其熔點為-21℃，沸點為102.8℃，則Fe（CO）₅晶體的類型為

分子晶體

分子晶體

，其σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

3：1

3：1

，與CO互為等電子體的離子符號為

CN^-

CN^-

（任寫一種）；
（3）銅元素的焰色反應呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應的微觀原因為

電子躍遷釋放的光能，使灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色

電子躍遷釋放的光能，使灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色

；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為

H＜S＜O＜N

H＜S＜O＜N

，陰離子的空間構型為

正四面體形

正四面體形

，其中心原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

；
（5）鐵單質的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為a pm；銅單質的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，晶胞參數(shù)為b pm,則兩種晶體中，鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為

2：3

2：3

，晶體的密度之比為

7b³：16a³

7b³：16a³

（用代數(shù)式表示）．