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乙醇（C2H6O）俗稱酒精，它在點燃條件下能與氧氣發(fā)生反應，但在其他條件下能與氧氣發(fā)生其他類型的化學反應?，F(xiàn)對乙醇與氧氣的反應進行探究，請你參與下列活動。
【探究活動一】同學們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)表面變黑，趁熱插入無水乙醇中，銅絲很快變?yōu)榧t色，并聞到刺激性氣味。重復上述操作多次，得到溶液A。經(jīng)稱量，實驗前后銅絲質(zhì)量不變。
（1）銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是
CuO
CuO
（填化學式）。
（2）灼燒后的熱銅絲除了給反應加熱外，還起到給反應提供
氧
氧
元素的作用。
（3）科學證明，銅在該反應前后質(zhì)量和
化學性質(zhì)
化學性質(zhì)
不變，是該反應的催化劑。
【提出問題】生成的刺激性氣味的氣體是什么？
【猜想與假設】猜想一：SO2；猜想二：CO2；猜想三：醋酸（C2H4O2）。
【討論與結論】小吳同學認為猜想一錯誤，理由是
反應前后元素種類不改變，反應物中不含硫元素
反應前后元素種類不改變，反應物中不含硫元素
。小李同學認為猜想二錯誤，理由是
二氧化碳是無氣味的氣體
二氧化碳是無氣味的氣體
。小張同學認為猜想三可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味。
【探究活動二】取少量溶液A，滴入適量的
紫色石蕊
紫色石蕊
試液，溶液顏色
不變
不變
，則猜想三錯誤。
【討論與結論】老師提示：這種刺激性氣味的氣體來源于易揮發(fā)的乙醛，其相對分子質(zhì)量為44，且含有C、H、O三種元素（它們的質(zhì)量之比為6：1：4），由此可推知乙醛的化學式為
C2H4O
C2H4O
。
【拓展活動】同學們再取少量溶液A，加入少量無水硫酸銅后變藍色，說明反應還有水生成。請寫出乙醇與氧氣反應的化學方程式：
2C2H6O+O2
C
u
O
△
2H2O+2C2H4O
2C2H6O+O2
C
u
O
△
2H2O+2C2H4O
。

【答案】CuO；氧；化學性質(zhì)；反應前后元素種類不改變，反應物中不含硫元素；二氧化碳是無氣味的氣體；紫色石蕊；不變；C2H4O；2C2H6O+O2
C
u
O
△
2H2O+2C2H4O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：0引用：0難度：0.5
相似題

  • 1．生石灰的化學式為CaO，它是一種白色固體，易與水反應變成熟石灰并放出大量的熱。將生石灰放在空氣中一段時間后，會發(fā)現(xiàn)固體顆粒黏在一起成為塊狀。
    （1）根據(jù)所學可知。白色固體可能是CaO、Ca（OH）2、
     
    中的一種或幾種。
    （2）對確定其組成，進行了下列實驗：
    實驗1：取樣品于試管中，加水溶解，發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)熱，試管底部有白色固體。
    實驗2：將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入
     
    氣體，發(fā)現(xiàn)濾液變渾出。
    實驗3：取少量實驗2中的濾渣，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。并有氣泡產(chǎn)生。
    （3）同學們經(jīng)過討論，認為溶液中一定含有Ca（OH）2，樣品中不一定含有Ca（OH）2。理由可用化學方程式表示為
     
    。
    （4）若證明實驗2溶液中Ca（OH）2的存在，選用下列物質(zhì)中的
     
    也可達到實驗目的。
    A.稀硝酸
    B.酚酞溶液
    C.碳酸鈉溶液

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：1引用：0難度：0.4

  • 2．乙炔（化學式為C2H2）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構件．現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產(chǎn)物進行探究．
    【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸氣時，則難以還原氧化銅．
    【提出問題】乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質(zhì)？
    【假設與猜想】猜想：①一定有
     
    ；②可能有一氧化碳．
    【實驗設計】根據(jù)上述兩種物質(zhì)的猜想設計如下實驗：
    （1）在氧炔焰上方罩一個內(nèi)壁附著有
     
    的大燒杯，觀察現(xiàn)象．
    （2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式）
     
    ．
    【證據(jù)與結論】
    實驗（1）：觀察到燒杯內(nèi)壁附著的
     
    ，則猜想①成立．反應的化學方程式為：
     
    ．
    實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
    【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？
     
    （填“能”或“不能”）．

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：86引用：3難度：0.1

  • 3．鈣是人體中含量最多的金屬元素，鈣的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組對一些含鈣的物質(zhì)進行探究。
    【溫故知新】
    （1）在①CaCO3、②CaO、③Ca（OH）2三種物質(zhì)中能作為補鈣劑的有
     
    （填序號）。
    （2）CaO常用作食品干燥劑，其干燥原理是
     
    （用化學方程式表示）。
    【提出問題】
    興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
    【查閱資料】
    a.CO2過量時，CaCO3沉淀會轉化為可溶于水的Ca（HCO3）2；
    b.Ca（HCO3）2
    △
    CaCO3↓+CO2↑+H2O；
    c.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，AgCl不溶于稀硝酸。
    【進行實驗】
    （3）興趣小組分別進行了下面的實驗尋找原因：
    ①取少量所得澄清溶液加入試管中，加熱溶液，觀察到
     
    ，證明溶液中沒有Ca（HCO3）2。
    ②用原藥品繼續(xù)制取 CO2，將氣體通入盛有
     
    溶液的試管中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。由此分析出，石灰水不渾濁的原因是
     
    。
    【交流討論】
    （4）若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液和
     
    。
    【拓展延伸】
    （5）電石的主要成分是碳化鈣（CaC2），與水反應生成一種可燃性氣體乙炔（化學式為C2H2）和一種常見的堿，請寫出上述反應的化學方程式
     
    將少量固體放入水中，滴加酚酞試液，酚酞變?yōu)?
     
    色。

    發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：48引用：3難度：0.5
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