為應(yīng)對(duì)全球石油資源日益緊缺，提高煤的利用效率，我國(guó)開發(fā)了煤制烯烴技術(shù)，并進(jìn)入工業(yè)化試驗(yàn)階段。
（1）煤氣化制合成氣（CO和H₂）：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，理由是

△H＞0，△S＞0

△H＞0，△S＞0

。如圖

（2）由合成氣制甲醇：合成氣CO和H₂在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
主反應(yīng)Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
副反應(yīng)Ⅱ．CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）
①在容積均為V L的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amolCO和2amolH₂，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃（T₁＜T₂＜T₃）且恒定不變，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是

T₃

T₃

（填“T₁”或“T₂”或“T₃”）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為

9

V

2

2

a

2

9

V

2

2

a

2

（用a、V表示）。
②為減弱副反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，下列采取的措施合理的是

AD

AD

A．反應(yīng)前加入少量的水蒸氣  B．增壓  C．降低反應(yīng)溫度 D．使用合適催化劑，提高甲醇的選擇性
（3）由甲醇制烯烴
主反應(yīng)：i：2CH₃OH?C₂H₄+2H₂O ii：3CH₃OH?C₃H₆+3H₂O
副反應(yīng)：iii：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O
某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對(duì)比研究。得到如圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）

下列說(shuō)法不正確的是

C

C

。
A．反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑
B．使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和丙烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚
C．使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯
D．不管使用Cat.1還是使用Cat2，都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
（4）已知：Cr₂

O

2

-

7

+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：

①a為電源的

負(fù)極

負(fù)極

（填“正極”或“負(fù)極”）；
②該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4K₂CrO₄+4H₂O

電解

2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑

4K₂CrO₄+4H₂O

電解

2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑

。