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試題詳情
某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗.甲同學(xué)取agCu片和12mL18mol?L
-1
濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和Cu剩余.
(1)A裝置盛放有Cu的儀器名稱:
圓底燒瓶
圓底燒瓶
,C裝置收集氣體的方法為:
向上排空氣法
向上排空氣法
.
(2)D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是
NaOH溶液
NaOH溶液
,其作用是
吸收多余的SO
2
吸收多余的SO
2
.
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體.當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,裝置A仍有氣體產(chǎn)生,此時裝置B中試劑瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升.裝置B中應(yīng)放置的液體是
c
c
(填字母,下同).
a.飽和Na
2
SO
3
溶液
b.酸性KMnO
4
溶液
c.飽和NaHSO
3
溶液
d.濃溴水
(4)反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,卻不能使Cu完全溶解的原因是
反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗,逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應(yīng)
反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗,逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應(yīng)
.加入足量的下列藥品不能證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中還有硫酸剩余的是
a
a
(填字母).
a.NaCl溶液
b.Fe粉
c.CuO
d.Na
2
CO
3
溶液
(5)SO
2
是形成酸雨的主要物質(zhì),對環(huán)境污染很大,為了減少工業(yè)上煤、石油等燃燒產(chǎn)生SO
2
的排放,可用氨水將SO
2
轉(zhuǎn)化為NH
4
HSO
3
,再氧化成(NH
4
)
2
SO
4
來脫除煙氣中的SO
2
,請寫出NH
4
HSO
3
溶液在空氣中氧化成(NH
4
)
2
SO
4
的離子反應(yīng)方程式:
2
HSO
-
3
+O
2
=2
SO
2
-
4
+2H
+
2
HSO
-
3
+O
2
=2
SO
2
-
4
+2H
+
.
【考點】
濃硫酸的性質(zhì)實驗
;
硫酸的性質(zhì)
.
【答案】
圓底燒瓶;向上排空氣法;NaOH溶液;吸收多余的SO
2
;c;反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗,逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應(yīng);a;2
HSO
-
3
+O
2
=2
SO
2
-
4
+2H
+
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:43
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
某化學(xué)興趣小組探究銅和濃硫酸反應(yīng)及產(chǎn)物SO
2
氣體的性質(zhì),設(shè)計如圖所示的實驗裝置。
[銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H
2
SO
4
(濃)
△
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O,部分夾持儀器已略去]
【實驗探究】
(1)A裝置中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)
(選填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(2)實驗進(jìn)行一段時間后,在B 裝置中觀察到品紅溶液
(選填“褪色”或“不褪色”),說明二氧化硫的水溶液具有
(選填“漂白性”或“吸附性”)。
(3)在實驗過程中,觀察到C 裝置中的溴水褪色,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO
2
+Br
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HBr。在該反應(yīng)中SO
2
表現(xiàn)
(選填“氧化性”或“還原性”)。
(4)為了吸收殘余的二氧化硫,D裝置燒杯中要盛放
(選填“氫氧化鈉溶液”或“濃硫酸”)。
(5)用6.4gCu與足量濃硫酸反應(yīng),理論上最多可生成SO
2
氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為
L。(已知銅的摩爾質(zhì)量為64g?mol
-1
)
【實驗拓展】
(6)①實驗室常用如圖E裝置來制取二氧化硫,E裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
(濃)=Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O。
與A 裝置比較,用E裝置的優(yōu)點是
(寫一項)。
②某同學(xué)也選擇E 裝置快速制取氨氣,具體操作是在錐形瓶中放生石灰,分液漏斗盛放濃氨水,往生石灰中滴加濃氨水制得氨氣。用這種方法制取氨氣依據(jù)的原理是
。
【知識應(yīng)用】
(7)工業(yè)上,為減少二氧化硫排放形成酸雨,針對燃煤煙氣采取“石灰石-石膏法”脫硫,其原理為:SO
2
C
a
(
OH
)
2
(
Ⅰ
)
CaSO
3
O
2
(
Ⅱ
)
CaSO
4
。通過處理,既可以消除二氧化硫,又可以得到副產(chǎn)品石膏,變廢為寶。請寫出步驟(Ⅱ)CaSO
3
與O
2
反應(yīng)生成CaSO
4
的化學(xué)方程式:
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:27
引用:1
難度:0.6
解析
2.
某同學(xué)按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實驗現(xiàn)象如表。
試管
實驗現(xiàn)象
①
白霧、白色固體產(chǎn)生
②
大量白色沉淀
③
少量白色沉淀
④
品紅溶液褪色
下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.①中玻璃管有平衡氣壓的作用
B.②③中的白色沉淀成分相同
C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅,可將試管內(nèi)的物質(zhì)緩慢注入水中,振蕩觀察
D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N
2
,再加熱試管①,實驗現(xiàn)象不變
發(fā)布:2024/8/7 8:0:9
組卷:56
引用:2
難度:0.7
解析
3.
如圖為檢驗濃硫酸和木炭反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/306/6e804be7.png" style="vertical-align:middle" />
A.若按③→②→①順序連接,可檢驗所有氣體產(chǎn)物
B.若裝置②只保留a、b,酸性高錳酸鉀溶液足量,同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康?/label>
C.濃硫酸在反應(yīng)中顯酸性和強(qiáng)氧化性
D.實驗中a、b、c溶液均褪色
發(fā)布:2024/8/7 8:0:9
組卷:52
引用:2
難度:0.7
解析
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