當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)四十二中九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。
（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

①寫(xiě)出一個(gè)雙球管中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
。
②擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說(shuō)明燃燒需要什么條件？
溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)
溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)
。
③相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是
磷
磷
。
（2）實(shí)驗(yàn)室可利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe₂O₃并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為：H₂C₂O₄

濃硫酸

△
H₂O+CO₂↑+CO↑。

①A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象？
Ca（OH）₂溶液變渾濁
Ca（OH）₂溶液變渾濁
。
②寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
。
③要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)椋阂谎趸及l(fā)生裝置接
h
h
、
g
g
接
e
e
、
f
f
接
c（或d）
c（或d）
、
d（或c）
d（或c）
接
a
a
。
④從環(huán)保角度考慮，還需對(duì)以上裝置進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)措施
在A裝置后增加一個(gè)尾氣處理裝置（合理即可）
在A裝置后增加一個(gè)尾氣處理裝置（合理即可）
。
（3）鋅和鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室用13g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；燃燒與燃燒的條件；一氧化碳還原氧化鐵；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)；磷；Ca（OH）₂溶液變渾濁；Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂；h；g；e；f；c（或d）；d（或c）；a；在A裝置后增加一個(gè)尾氣處理裝置（合理即可）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：2難度：0.3

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1．在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，A和B相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD。則該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（　?。?/h2>
A．3：4 B．1：1 C．12：11 D．2：1
發(fā)布：2024/11/18 10:30:2組卷：586引用：9難度：0.6
解析
2．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
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。
（2）計(jì)算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，待完全反應(yīng)時(shí)消耗濾液15g.
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有

；
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發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3
解析

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1．在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，A和B相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD。則該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（ ?。?/h2>

1．在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，A和B相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD。則該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（　?。?/h2>