鎳酸鋰（LiNiO₂）是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以含鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO₂）為原料制備LiNiO的流程如圖1?；卮鹣铝袉栴}：

（1）LiNiO₂中鎳的化合價為

+3

+3

價。
（2）“濾渣1”的成分是

SiO₂

SiO₂

（填化學(xué)式）。
（3）“酸浸”中鎳浸出率與液固比（醋酸濃度一定時，溶液體積與含鎳催化劑廢渣的質(zhì)量之比）關(guān)系如圖2所示，最佳液固比為

3

3

。當(dāng)液固比一定時，相同時間內(nèi)，鎳浸出率與溫度關(guān)系如圖3所示，40℃之后，隨著溫度升高，鎳浸出率減小的主要原因是

溫度升高，反應(yīng)速率加快，鎳浸出率增加

溫度升高，反應(yīng)速率加快，鎳浸出率增加

。

（4）加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平該離子方程式：

2

2

Fe²⁺+

1

1

ClO^-+

2H⁺

2H⁺

═

2

2

Fe（OH）₃↓+

1

1

Cl^-+

12

12

H₂O。
（5）“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進(jìn)行，其原因是

在酸性溶液中加入氟化銨，氟離子和氫離子會生成氫氟酸，氫氟酸會和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃

在酸性溶液中加入氟化銨，氟離子和氫離子會生成氫氟酸，氫氟酸會和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃

。
（6）“除鈣”時可以用HF替代NH₄F。Ca²⁺（aq）+2HF（aq）?CaF₂（s）+2H⁺（aq）的平衡常數(shù)K=

1.0×10⁹

1.0×10⁹

{已知：室溫下，K_sp（HF）≈4.0×10^-1，K_sp（CaF₂）≈1.6×10^-10}
（7）用3NiCO₃?2Ni（OH）₂?H₂O制備LiNiO₂的化學(xué)方程式為

4[3NiCO₃?2Ni（OH）₂?H₂O]+10Li₂CO₃+5O₂

900

℃

20 LiNiO₂+22CO₂+12H₂O

4[3NiCO₃?2Ni（OH）₂?H₂O]+10Li₂CO₃+5O₂

900

℃

20 LiNiO₂+22CO₂+12H₂O

。