某同學(xué)利用下列電池裝置探究Fe²⁺的氧化性和還原性。電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，石墨電極上未見Fe析出，下列分析不正確的是（　?。?br />

A．鹽橋中的陽離子進(jìn)入右側(cè)燒杯溶液中

B．一段時(shí)間后兩燒杯溶液中c（Fe²⁺）均增大

C．當(dāng)兩燒杯溶液中c（Fe²⁺）相等時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D．由A、B中的現(xiàn)象可知，F(xiàn)e²⁺還原性小于Fe、氧化性小于Fe³⁺

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/30 13:42:58組卷：76引用：1難度：0.5

相似題

1．乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H₂O解離為H⁺和OH^-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是（　　）

A．KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用

B．陽極上的反應(yīng)式為：菁優(yōu)網(wǎng)

+2H⁺+2e^-= 菁優(yōu)網(wǎng)

+H₂O

C．制得1mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了2mol電子

D．雙極膜中間層中的H⁺在外電場作用下向鉛電極方向遷移

發(fā)布：2024/11/15 2:30:2組卷：81引用：2難度：0.7

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7

A．若鉻比鐵活潑，則電流由鉻電極流向鐵電極

B．若鐵比鉻活潑，則溶液中

向鉻電極遷移

C．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑

D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

發(fā)布：2024/11/13 12:0:1組卷：23引用：1難度：0.6

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