已知A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前30號元素，A的一種同位素原子無中子；B元素基態(tài)原子的核外電子數(shù)是其能級數(shù)的2倍，且含有未成對的電子；D的基態(tài)原子2p軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數(shù)之比為3：1；E為周期表中電負性最強的元素；F為第四周期元素，其+1價陽離子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰?；卮鹣铝袉栴}（用元素符號或化學(xué)式表示）：
（1）E元素原子的價電子排布式為：

2s²2p⁵

2s²2p⁵

，C元素基態(tài)原子的價電子排布圖為：

。
（2）F在元素周期表中的位置：

第四周期ⅠB族

第四周期ⅠB族

位于

ds

ds

區(qū)。
（3）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為

N＞O＞C

N＞O＞C

。（填元素符號）
（4）元素A和D可形成物質(zhì)甲A₂D，甲的熔沸點比同主族的氫化物的熔沸點高，試分析原因：

H₂O分子之間形成氫鍵

H₂O分子之間形成氫鍵

。
（5）A、C形成的化合物乙常用作制冷劑，乙的電子式為

，屬于

極性

極性

 （填“極性”或“非極性”）分子。
（6）由A、B、D三種元素形成生活中常見的化合物B₂A₆D分子中含

8

8

個σ鍵。