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用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如圖，分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】C
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．某小組同學(xué)對鐵的腐蝕與保護(hù)進(jìn)行如下探究設(shè)計。請回答下列問題
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潤濕后，至于圖一所示裝置中將導(dǎo)管c中液柱逐漸上升至高于試管b中液面，其原因是試管a中發(fā)生了
     
    腐蝕化學(xué)方程式表示其變化
     
    ，試管a外壁逐漸變熱，推測后續(xù)導(dǎo)管c液柱可能會逐漸
     
    。
    （2）學(xué)生甲用圖一裝置只將“NaCl溶液”改為“稀醋酸”潤濕，此時碳粉電極反應(yīng)式為
     
    ，此時可觀察到的現(xiàn)象為
     
    。
    （3）學(xué)生乙用圖二裝置驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的效果，燒杯內(nèi)盛有（3%NaCl溶液），當(dāng)連接好的裝置一段時間后，直接向鐵及附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中有特征藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，于是得出結(jié)論，此裝置不能有效保護(hù)鐵電極。
    ①你對此評論為
     
    （填“合理”或“不合理”），請用必要的文字和化學(xué)用語進(jìn)行分析
     
    。
    ②當(dāng)實驗方案為
     
    時，觀察不到明顯現(xiàn)象，得出結(jié)論：該裝置能有效保護(hù)鐵。
    （4）學(xué)生丙用圖三裝置對鐵電極進(jìn)行外加電流的陰極保護(hù)實驗，A電極反應(yīng)式為
     
    ，B電極材料是
     
    。

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.6

  • 2．《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下。
    （1）檢測銹蝕產(chǎn)物
    主要成分的化學(xué)式
    Fe3O4 Fe2O3?H2O FeO（OH） FeOCl
    鐵器在具有O2、
     
    等環(huán)境中容易被腐蝕。
    （2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。
    Ⅰ．Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。
    Ⅱ．Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質(zhì)中鐵元素的化合價為
     
    。
    Ⅲ．FeO（OH）和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，F(xiàn)e2+的作用是
     
    。
    a.氧化劑
    b.還原劑
    c.既不是氧化劑也不是還原劑
    Ⅳ．Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO（OH），如此往復(fù)腐蝕。
     
    Fe3O4+
     
    O2+
     
    H2O═
     
    FeO（OH）（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）
    （3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：
    將鐵器浸沒在盛有0.5mol/L Na2SO3、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃．一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。
    ①檢測洗滌液中無Cl-的方法是
     
    。
    ②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH-═FeO（OH）+Cl-．離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，F(xiàn)eOCl與FeO（OH）的溶解度更小的是
     
    。
    ③Na2SO3還原FeO（OH）形成Fe3O4的離子方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：107引用：2難度：0.6

  • 3．某化學(xué)研究小組創(chuàng)新設(shè)計了鐵的生銹實驗，并對鐵銹成分進(jìn)行測定．實驗1：鐵的快速生銹先在如圖1玻璃管中注滿飽和食鹽水，一段時間后排凈食鹽水．打開圖1下端止水夾，5min左右就可看到紅墨水開始緩慢上升，40min左右就能明顯地觀察到鐵絲網(wǎng)表面有鐵銹生成．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）排出圖1玻璃管中食鹽水的操作為
     
    ．
    （2）用圖1裝置進(jìn)行實驗，觀察到紅墨水上升到刻度“1”的位置，由此可得出的一個結(jié)論是
     
    ．
    （3）現(xiàn)要探究食鹽水濃度和鐵生銹速率的關(guān)系．請簡述你所設(shè)計的實驗方案：
     
    ．
    實驗2：鐵銹成分的測定為確定鐵銹成分（Fe2O3?xH2O）中的x值，稱取鐵銹a g,進(jìn)行如下實驗．
    方案1：利用圖2裝置進(jìn)行實驗
    （4）點燃酒精燈之前，必須進(jìn)行的實驗操作是
     
    ．
    （5）從安全角度考慮，圖2裝置的明顯缺陷是
     
    ．
    （6）為達(dá)到實驗?zāi)康?，實驗中要測定的數(shù)據(jù)是
     
    ．
    方案2：將鐵銹溶于過量稀硫酸，向所得溶液中滴加b mol?L-1KI溶液至剛好反應(yīng)，3次實驗平均消耗該KI溶液V mL．
    （7）實驗中應(yīng)選用的指示劑是
     
    ．
    （8）測得鐵銹中x值為
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：95引用：1難度：0.1
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