當前位置： 2021-2022學年河南省新鄉(xiāng)四十二中九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

實驗課上，同學們利用下列裝置進行氣體制備的學習。

（1）若用裝置D制取氧氣，則該反應(yīng)的化學方程式為
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑
。
（2）裝置A、B和C都能制取二氧化碳氣體，但裝置C與前兩者相比較，你認為裝置C的優(yōu)點是
可以隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束
可以隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束
。
（3）實驗室常用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體。在通常情況下甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小?，F(xiàn)實驗室制取較純凈的甲烷應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置是
DF
DF
（填字母編號）。

【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法．

【答案】2KClO₃

△

2KCl+3O₂↑；可以隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束；DF

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6

相似題

1．（1）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性。實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．氨氣在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣。試回答下列問題：
①實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與

相同（選擇“A或B”填空）。
A．實驗室用KMnO₄制O₂ B．實驗室用大理石與稀鹽酸制CO₂
②收集氨氣

用排水法收集（填“能或不能”）。
③“侯氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X。
X是一種氮肥，其化學式為

。
（2）某同學為制備純凈干燥的氫氣，準備了下圖所示的A、B、C三種裝置。其中A裝置最大的特點是可以隨時使反應(yīng)發(fā)生或停止。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。
②關(guān)閉彈簧夾時，A內(nèi)的反應(yīng)隨即停止是因為_

。
③為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為

（填字母序號）。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.3
解析
2．如圖為實驗室制取氣體并驗證氣體性質(zhì)的部分裝置，請回答：

（1）用A裝置制取氧氣時有一處明顯錯誤，請加以改正

。
（2）實驗室制取二氧化碳所用的藥品是

，將B、E裝置組合制取并驗證二氧化碳的性質(zhì)，驗證后加熱E試管中的液體，觀察到的現(xiàn)象是

。
（3）將收集到的二氧化碳氣體慢慢倒入F裝置的燒杯中，觀察到蠟燭由下至上依次熄滅，由此可以得出二氧化碳氣體的性質(zhì)是

。
（4）G裝置可用于檢驗二氧化碳，瓶中液體是

，反應(yīng)的化學方程式是

，氣體應(yīng)從

（填“g”或“h”）端通入。
（5）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取并收集干燥的氫氣，請?zhí)顚態(tài)CD三個裝置中導管口字母的連接順序

（濃硫酸有吸水性）。
發(fā)布：2024/11/18 22:30:1組卷：27引用：2難度：0.3
解析
3．請根據(jù)下列實驗裝置圖（圖1）回答問題：

（1）儀器名稱：①

、②

；
（2）英國化學家布萊克是第一個“捕捉”到CO₂的人，實驗室制備二氧化碳的發(fā)生裝置是

（填字母），反應(yīng)的化學方程式為（用化學符號表示，下同）：

；實驗室選用F作收集裝置，二氧化碳應(yīng)從

端通入（選a或b）。1774年德國化學家貝格曼將CO₂通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)試液由紫色變?yōu)榧t色，此反應(yīng)的化學方程式為

。
（3）實驗室用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為

，要在試管口放置蓬松的棉花團的目的是

。用排空氣法收集氧氣時，檢驗是否收集滿的操作方法是

。
（4）已知通常狀況下，二氧化硫氣體的密度比空氣大，易溶于水，能與水反應(yīng)生成亞硫酸（提示：亞硫酸結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與碳酸的相似）。實驗室常用亞硫酸鈉固體與硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫。
①實驗室制取SO₂的發(fā)生裝置可用

（填字母）。
②如圖所示，把充滿SO₂的試管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的現(xiàn)象是試管內(nèi)

；且液體變?yōu)?!--BA-->

色。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.5
解析

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