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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
Ⅰ．將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的反應(yīng)為4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）等于1：1的曲線是
a
a
。
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Ⅱ．（1）硫酸生產(chǎn)中，涉及反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中平衡時SO3的百分含量（α%）和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
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①p1
＞
＞
p2（填“＞”或“＜”）；C、D兩點的平衡常數(shù)：KC
＜
＜
KD（填“＞”“＜”或“=”）。
②A、B、C、D四點反應(yīng)速率由大到小的順序為
C＞B＞A＞D
C＞B＞A＞D
（用A、B、C、D表示）。
③下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動，且能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是
b
b
（填標(biāo)號）。
a.升高溫度
b.僅增大O2的濃度
c.僅增大SO2的濃度
（2）在三個容積相等的恒容密閉容器中按如表數(shù)據(jù)設(shè)定反應(yīng)條件及投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0。
容器1 容器2 容器3
反應(yīng)溫度（T）K 700 700 800
反應(yīng)物投入量 2molSO2、1molO2 4molSO3 2molSO2、1molO2
平衡時c（SO3）/mol?L-1 c1 c2 c3
平衡時體系總壓強(qiáng)（p）/Pa p1 p2 p3
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率（α） α1（SO2） α2（SO3） α3（SO2）
①c1、c2、c3由大到小的順序為
c2＞c1＞c3
c2＞c1＞c3
。
②2p1
＞
＞
p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；α1（SO2）+α2（SO3）
＜
＜
1。

【答案】a；＞；＜；C＞B＞A＞D；b；c2＞c1＞c3；＞；＜
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應(yīng)2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，n=1時，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實驗測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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