試卷征集
加入會員
操作視頻

工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取綠礬（FeSO4?7H2O），流程如圖。
菁優(yōu)網(wǎng)
請回答下列問題。
（1）浸取時Fe2O3反應的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
；濾渣Ⅰ、Ⅱ的主要成分分別是
SiO2
SiO2
、
Al（OH）3
Al（OH）3
。（填化學式）
（2）從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是蒸發(fā)濃縮、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌、干燥。
（3）還原時，試劑X若選用SO2，則該反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
。
（4）綠礬（FeSO4?7H2O）若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，檢驗綠礬是否被氧化的方法是
將綠礬樣品溶解于水，取少量于試管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明綠礬樣品已被氧化；若溶液不變色，則未被氧化
將綠礬樣品溶解于水，取少量于試管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明綠礬樣品已被氧化；若溶液不變色，則未被氧化
。
（5）測定綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品純度的方法是：
①稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液；
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
③再向錐形瓶中加入硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液20.00mL，兩者恰好完全反應；求得上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為
97.54%
97.54%
。（計算結果保留2位小數(shù)）

【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；SiO2；Al（OH）3；冷卻結晶；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；將綠礬樣品溶解于水，取少量于試管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明綠礬樣品已被氧化；若溶液不變色，則未被氧化；97.54%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
    苯 溴 溴苯
    密度/g?cm-3 0.88 3.10 1.50
    沸點/℃ 80 59 156
    水中溶解度 微溶 微溶 微溶
    按下列合成步驟回答問題：
    （1）裝置c的名稱為
     
    ，裝置a的名稱為
     

    （2）在a中加入10.0mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入8.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了
     
    氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d中NaOH的作用
     
    ；
    （3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
    ①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
    ②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
     
    ；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
     
    ；
    （4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為
     
    ，要進一步提純，下列操作中必須的是
     
    （填入正確選項前的字母）；
    A．重結晶　　B．過濾　　C．蒸餾　　D．萃取
    （5）在該實驗中，a的容積最適合的是
     
    （填入正確選項前的字母）。
    A．25mL  B．50mL  C．250mL  D．500mL
    （6）經(jīng)過提純后，得到純凈的溴苯8.8g,則該次實驗的產(chǎn)率為
     
    （保留三位有效數(shù)字）
    （已知產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

  • 2．溴苯是一種常用的化工原料，通常以苯和溴為原料制取，查資料知：
      苯 溴 溴苯
    密度/g?cm-3 0.88 3.10 1.50
    沸點/℃ 80 59 156
    在水中的溶解度 微溶 微溶 微溶
    實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
    步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中。
    步驟2：充分反應后，向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。
    步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯。
    步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要化學反應方程式為：
     
    。
    （2）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有：
     
    。
    （3）步驟3中NaOH所發(fā)生的主要反應是：
     
    。
    （4）若將圖1虛線框部分改為圖2裝置，其中試管C中苯的作用是
     
    ，D中的現(xiàn)象是
     
    ，E中的現(xiàn)象是
     
    ，E中發(fā)生反應的離子方程式是
     
    ，據(jù)此判斷燒瓶a中發(fā)生的有機反應的類型為
     
    。
    （5）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體生成，這可能是因為
     
    的緣故。純溴苯為
     
    色液體，它的密度比水
     
    （輕或重），將溴苯和苯的混合物分離的操作是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5

  • 3．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，學名為乙酰水楊酸，結構簡式為菁優(yōu)網(wǎng)．某探究小組在實驗室探究阿司匹林的合成，主要原料是水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]，制備基本實驗流程如下：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：①乙酰水楊酸是白色晶體，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解．
    ②主要試劑和產(chǎn)品的其它物理常數(shù)
    名稱 相對分子質量 熔點或沸點（℃） 水溶性
    水楊酸 132 158（熔點） 微溶
    醋酸酐 102 139.4（沸點） 與水反應
    乙酰水楊酸 180 135（熔點） 微溶
    請根據(jù)以上信息回答下列問題：
    （1）寫出水楊酸與醋酸酐制備阿司匹林的化學方程式
     
    ．
    （2）制備阿司匹林主反應時，儀器必須干燥的原因是
     
    ．
    （3）合成阿司匹林主反應時，最合適的加熱方法是
     
    ，除酒精燈外，該加熱裝置還需要的玻璃儀器有
     
    ．
    （4）提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾（即減壓過濾），結合提純流程回答加飽和NaHCO3溶液的目的是
     
    ．
    （5）最終所得產(chǎn)品可能仍含有少量水楊酸，檢驗含有水楊酸的操作和現(xiàn)象是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.3
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權歸原作者所有，如有侵犯版權，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內改正